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    8．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

    （1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是B，离子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3．
    （4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    分析 （1）饱和AlCl3溶液中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱氨水；
    （2）HCl少量生成碳酸氢钠，HCl过量生成NaCl、水、二氧化碳；
    （3）氢氧化钙通入二氧化碳，先反应生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙而溶解；
    （4）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成两种沉淀：氢氧化镁和氢氧化铝，随着反应的进行沉淀量增大，但氢氧化铝溶于强碱，氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，沉淀会部分溶解．

    解答 解：（1）向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量，发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，一水合氨属于弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，所以沉淀的质量不变，图象C符合该过程；
    故答案为：C；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （2）HCl少量生成碳酸氢钠，HCl过量生成NaCl、水、二氧化碳，则首先发生反应：H++CO32-═HCO3-，后发生HCO3-+H+═CO2↑+H2O，图象B符合该过程，
    故答案为：B；H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
    （3）饱和石灰水通过量CO2气体，首先发生反应生成碳酸钙：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，然后碳酸钙与二氧化碳反应，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，生成沉淀和沉淀溶解所用CO2相等，图象A符合该过程；
    故答案为：A；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
    （4）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少，但不会完全溶解，图象D符合该过程；
    故答案为：D；Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、反应与图象的对应关系是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的先后顺序，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂．请回答下列问题：

    （1）如图是某些有机物的比例模型，其中表示为苯的是D．
    （2）在催化剂作用下，苯能与H2反应生成环己烷，反应的化学方程式为+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）在一定条件下．苯能发生多种取代反应．请写出苯生成硝基苯的化学方程式．
    （4）苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构．下列可以作为证据的是①②④（填序号）．
    ①苯不能使酸性KMn04溶液褪色
    ②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
    ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷
    ④邻二甲苯只有一种
    ⑤间二甲苯只有一种
    ⑥对二甲苯只有一种
    （5）已知：①苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下能发生取代反应；
    ②CH3Br+CH3CH2Br+2Na$\stackrel{一定条件下}{→}$ CH3CH2CH3+2NaBr．
    请写出以苯和乙炔为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）
    A．过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中，将产生的气体通人浓NaOH溶液中，气体可全部被吸收
    B．25℃下，pH=0的溶液中，A13+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+可以大量共存
    C．检验红砖中的氧化铁，向红砖粉末中加人盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液即可
    D．向CuSO4溶液中滴人过量NaOH溶液充分反应后，将混合溶液倒人蒸发皿中加热煮沸一段时间，然后冷却、过滤、滤纸上的物体为“蓝色固体”

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．日常生活中常见到的“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品．其中碘、氟指的是（　　）
    A．.单质B．元素C．.分子D．.离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．填写下列空白：
    （1）元素周期表中共7个周期，其中有3个短周期，有4个长周期；每个周期元素的电子层数相同．共有16个族，其中有7个主族和7个副族，还有0族和ⅤⅢ族．周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．
    （2）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：613C．
    （3）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是铝；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率为0.05mol•（L•min）-1、0.04mol•（L•min）-1；
    （3）5min后Z的生成速率相等（填“大于”、“小于”或“相等”）5min末Z的生成速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．建筑使用了大量钢材，钢材是纯铁
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    C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．用焰色反应可鉴别K2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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