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    7．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）
    A．过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中，将产生的气体通人浓NaOH溶液中，气体可全部被吸收
    B．25℃下，pH=0的溶液中，A13+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+可以大量共存
    C．检验红砖中的氧化铁，向红砖粉末中加人盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液即可
    D．向CuSO4溶液中滴人过量NaOH溶液充分反应后，将混合溶液倒人蒸发皿中加热煮沸一段时间，然后冷却、过滤、滤纸上的物体为“蓝色固体”

    分析 A．硫酸浓度变稀时与铁反应生成氢气；
    B．pH=0的溶液呈酸性；
    C．铁离子与KSCN发生颜色反应；
    D．可能达到Na2SO4饱和，冷却成芒硝析出；还可能加热使氢氧化铜分解成CuO．

    解答 解：A．随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Fe反应生成氢气，生成的氢气不能被NaOH溶液吸收，故A错误；
    B．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子与亚铁发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
    C．氧化铁与盐酸反应生成铁离子，铁离子与KSCN发生颜色反应，溶液变红色，故C正确；
    D．煮沸一会儿水少了，也可能达到Na2SO4饱和，冷却成芒硝析出；还可能加热使氢氧化铜分解成CuO，则冷却、过滤，滤纸上的物体为“白色（或黑色）固体”，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物知识及反应原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．短周期元素X、Y、Z、W中，0.5mol X元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4g X的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L-1的盐酸完全反应，X元素原子核内质子数与中子数相等；X可在Y的气态单质中燃烧，生成化合物X3Y2；Z单质常用于消毒杀菌；W元素原子最外层电子数是次外层的2倍．
    请填写下列空格：
    （1）X、W两种元素的元素符号：XMg，WC．
    （2）Z、W两元素组成的物质含有共价键（填“共价”或“离子”），其结构式是．
    （3）X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞N3-＞Mg2+（用离子符号表示）．
    （4）写出工业制备Z元素单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列工业过程需要石灰石作为原料的是（　　）
    A．氯碱工业B．高炉炼铁C．粗硅提纯D．硫酸工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品．
    （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    （2）硫酸溶液过稀会导致：反应速率慢，不利于晶体析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
     离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
    A K+、AlO2-、NO3- 过量CO2 CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
    B ClO-、Fe3+、I- NaOH溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    C Ca2+、Na+、OH- NaHCO3溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D NH4+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
    a．都不稳定，密封放置沉淀
    b．两者均有丁达尔现象
    c．分散质粒子可通过滤纸
    （2）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
    ①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式：MnO2+4HSCN（浓）=Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O．
    ②（CN）2和NaOH溶液反应的离子反应方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
    （3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
    B．氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
    C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
    D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

    （1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是B，离子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3．
    （4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
    A．1 mol/LB．0.5 mol/LC．0.6 mol/LD．0.1 mol/L

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