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    图中各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　）

    A．②>①>③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．①>③>②

    C．②>③>①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．③>②>①

     

    答案：A
    解析：

    在②形成的原电池中，Fe比Sn活泼作负极，铁失电子，Fe-2e-══Fe2+，因此铁被腐蚀的速率会加快。

    在③形成的原电池中，Zn比Fe活泼，因此Zn作负极失电子，Zn-2e-══Zn2+，这样Fe就受到了保护，因此③中铁的腐蚀速率最慢。

    ②腐蚀速率加快，③腐蚀速率减慢，因此在海水中，铁被腐蚀时，由快到慢的顺序是②>①>③，故选A。

     


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    如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

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    如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2014?滨州一模）（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．
    已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
    Fe2O3(s)+
    3
    2
    C(s)═
    3
    2
    CO2(g)+2Fe(s)    △H=+230kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
    铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是
    2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
    2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
    ．
    （2）如图1所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
    ②＞①＞③
    ②＞①＞③
    ；
    装置②中Cu电极上的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

    （3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    ．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
    绿
    绿
    色变为
    紫
    紫
    色．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    图中各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　）

    A．②>①>③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．①>③>②

    C．②>③>①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．③>②>①

     

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