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    某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）白色沉淀A与试剂②反应的离子方程式是__________________________________。
    （2）无色溶液C中加入试剂③的主要目的是____________________________________。
    （3）试验中若只加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。
    （4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。

    （1） BaSO3 + 2H+  Ba2+ + SO2↑ + H2O  （2分） 
    （2） 中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰（2分）
    （3） 会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在（2分）
    （4） SO2 + Br2 + 2H2O  4H+ + SO42- + 2Br-（2分）

    解析试题分析： 亚硫酸根离子和硫酸根离子都可以与钡离子反应生成白色沉淀，而亚硫酸钡沉淀不溶于水但能溶解在酸中，但硫酸钡沉淀既不溶解在水中，也不溶解在酸中。亚硫酸根离子在硝酸溶液中会被氧化为硫酸根离子，因此要检验硫酸根离子的存在时要先排除掉亚硫酸根离子对其的干扰，因此加的试剂1应为盐酸，
    考点：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－
    C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－ D．NH4+、Ag+、OH－、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，属于非电解质的是

    A．盐酸B．NaClC．蔗糖D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
    B．用醋酸除去水垢：
    C．苯酚钠溶液中通入少量
    D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：

    （1）气体F为____________。
    （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子是____。
    （3）写出生成A的离子方程式：_________________。
    （4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (11分）2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
    （1）用电子式表示H2O的形成过程                                   。
    （2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是      (填序号)。
    （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。

    A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
    C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    ④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
    根据上述实验现象，回答下列问题。
    （1）由①可以排除       离子的存在。
    （2）由②可以证明    离子的存在，同时排除      离子存在。理由是_________________________。
    （3）由③可证明      离子存在。
    （4）由④可以排除          离子存在，同时证明          离子的存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）

    明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）                 
    （2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、         、过滤、          干燥。
    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一种试剂）
    （4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是            ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+）                          。
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
    根据表中数据解释调pH=3的目的                                               。
    （5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：                                    。滤渣2含有的物质是                                。
    （6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

    请回答下列问题：
    (1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

     
    		肯定存在的离子
    		肯定没有的离子
    		沉淀D
    化学式或离子符号
    		 
    		 
    		 
     
    (2)待测溶液中是否有SO32-、SO42-             。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为             ，形成沉淀B时反应的离子方程式为             。
    (3)若Mn＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是                                                     。

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