在温度t ℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，
向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 7 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
(1)依据题意判断，t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw=_____。
(2)b=____________，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达
最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸
钠混合溶液的pH为_________，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________。
科目：高中化学 来源： 题型：
欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：
①过滤 ②蒸馏 ③静置分液
④加入足量的金属钠 ⑤加入足量的NaOH溶液 ⑥通入过量的二氧化碳
⑦加入足量的FeCl3 溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。
合理的实验操作步骤及顺序是（ ）
A. ④⑤③ B. ⑥①⑤③ C. ⑧①⑦③ D. ⑤②⑥③
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，将3 molA和1 molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
x C（g）+ 2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L
下列判断正确的是
A．B的转化率为80％
B．A的平均反应速率为0.6mol·(L·min)
C．此时若移走0.2molC和0.4molD，则C的体积分数将增大
D．此时若再加入1molB，达平衡时，A的转化率将是B的2倍
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科目：高中化学 来源： 题型：
把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，充分反应后固体有剩余，然后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（ ）
A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3 C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：
A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（ ）
A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行
D．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（ ）
A．PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-
B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、[Al（OH）4]－、S2－、SO32－
C．酸性环境下： Na+、 Cu2+、 NO3-、 SO42-、
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-
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甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A. 1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1
B. 甲酸与水以任意比例互溶
C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（ ）
A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
B．金属单质之间发生的置换反应
C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度
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科目：高中化学 来源： 题型：
向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2， 下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
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