将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：
A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（ ）
A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行
D．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来
B. C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种
C. 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的
单烯烃有6种
D．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子
结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
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下列说法或表示方法正确的是
A. 氨气的燃烧热为-316.3kJ·mol-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -316.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应
NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2 (g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1 ，可知金刚石比石墨稳定
D. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的浓溶液
与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
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引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是 （ ）
A．暴露在空气中，淡黄色Na2 O2变成白色固体：Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH－+O2 ↑
B．降温至-15℃时，红棕色NO2变成无色液体：2NO2 
N2O4
C．向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag+ +S2－ Ag2S↓
D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH－ Cu(OH)2↓
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在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B 
3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量
为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是 （ ）
A．用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol．L-1．min-1
B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q
D．若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
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在温度t ℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，
向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 7 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
(1)依据题意判断，t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw=_____。
(2)b=____________，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达
最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸
钠混合溶液的pH为_________，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________。
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常温下，将pH=3的盐酸和10-3 mol·L－1的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A．[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B．[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D．[Cl-]>[NH4+]>[OH-]> [H+]
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“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
⑴ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；
H=-571.6kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ·mol－1
C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =-890kJ·mol-1
相同质量的H2 、C、 C8H18 、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 。
⑵ 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：
负极 ；正极 ；
⑶若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO4组成的混合溶液，其中
[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H2(标况).
试计算：
①阴极析出Cu mol。阳极析出气体为 （填化学式）。
②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为 。
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下列有关实验操作的叙述正确的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
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