制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对
过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－
B．加入过量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、NH4＋、SO42－、OH－
D．加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－
通成学典默写能手系列答案科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为 ( )
A．480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜
B．480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾
C．500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜
D．500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：lmol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a （不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a 是（ ）
A．5mol B．6mol C．7mol D．8mol
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省沙市高三上学期第二次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量稀硝酸与银反应；
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应
A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省沙市高三上学期第二次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下图所示的实验装置不能完成实验目的是
A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B．图2为制备少量CO2并控制反应
C．图3为制备并收集少量NO气体 D．图4量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题
氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；
但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式___________________.
（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中还原产物是___________.如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_______________.
（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：___________________________________ .
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述不正确的 ( )
A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：
Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
阅读下图，计算该反应的反应热△H=____________kJ·mol-1。
Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题。
500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g) +3H2 (g) 
CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。
（1）0~10 min内v(H2)=_____________，
A点含义是_____________。
该反应平衡常数表达式K=____________。
（2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0．030 mol/L逐渐增大，经5 min又达到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判断理由是___________________。
（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动，判断理由是____________。
Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点。
利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。
（1）石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；
正极的电极反应式为____________。
（2）若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为____________。
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