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    氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；

    但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式___________________.

    （2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中还原产物是___________.如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_______________.

    （3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：___________________________________ .

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    A．分子式为：C16H20O5

    B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

    C．青篙素与维生素一样是水溶性的

    D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

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    A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想

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    制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－

    B．加入过量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－

    C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、NH4＋、SO42－、OH－

    D．加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

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    制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 ( )

    A．通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

    B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

    C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-

    D．加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应

    A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥

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