[题目]在一定条件下.将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2.N2和NH3的物质的量变化如图所示.(1)反应处于平衡状态的时间段是 .(2)图中10-20 min内曲线发生变化的可能原因是 .(3)第25 min.平衡改变的条件是 .此时正反应速率 (填“增大 “减小或“不变 ),重新达平衡后.NH3的体积分数比原平衡 (填“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。

（1）反应处于平衡状态的时间段是_________________。

（2）图中10～20 min内曲线发生变化的可能原因是_______________________________________。

（3）第25 min，平衡改变的条件是____________________________________，此时正反应速率_____（填“增大”“减小”或“不变”）；重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡______（填“大”“小”或“不变”）。

（4）判断该反应达到平衡状态的标志是___________（填字母）。

a．N2和NH3的浓度相等

b．NH3的百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

【答案】20~25 min，35~40 min (答对一个即可) 使用了催化剂分离出0.1 mol NH3 不变小 b、c

【解析】

（1）达到平衡状态时，物质的量不变，以此判断达到平衡的时间段；

（2）由图象可知各组分物质的量变化增快，且10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；

（3）第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；

（4）当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变；

（1）反应处于平衡状态时，各物质的物质的量浓度、物质的量等保持不变，从图象可以看出20~25 min、35~40 min时间段内各物质的的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；

故答案为：20~25 min，35~40 min (答对一个即可)；

（2）由图可知，0-10分钟内△n(N2) =0.025mol×2=0.05mol，10-20分钟内△n′(N2)=0.025mol×4=0.1mol，速率之比等于物质的量之比，所以，0-10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为0.05mol：0.1mol=1：2；由图象可知各组分物质的量变化增快，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n′(N2)=0.025mol×4=0.1mol，△n(H2)=0.025mol×12=0.3mol，△n(NH3)=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂；

故答案为：使用了催化剂；

（3）第25分钟，NH3的物质的量突然减少0.1mol，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向进行，正反应速率减小，重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡小；

故答案为：分离出0.1 mol NH3；不变；小；

（4）a. N2和NH3浓度是否相等取决于反应的起始量和转化的程度，不能判断是否达到平衡，故a错误；

b. NH3百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；

c. 反应前后气体的物质的量不等，容器中气体的压强不变，说明达到平衡状态，故c正确；

d. NH3的生成速率与H2的消耗速率相等，正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故d错误；

e. 由于气体的质量和容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器中混合气体的密度都保持不变，故e错误；

故答案为：b、c。

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【题目】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是

A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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【题目】常温下，有下列五种溶液：

①

②

③

④

⑤

0.1 mol·L-1

CH3COOH溶液

0.01mol·L-1 CH3COOH溶液

pH＝2

CH3COOH溶液

0.1 mol·L-1

NaOH溶液

0.1mol·L-1

氨水

回答下列问题：

(1)溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④

(2)在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______ （填字母）。

A ．中和时所需NaOH的量 B ．电离程度

C ．水电离出的c(H＋) D． CH3COOH的物质的量

(3)用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。

A．　　　　　　　 B．

C． c（H+）和c（OH-）的乘积　　　 D．OH-的物质的量

(4)联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：_______________________________________。

(5)已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5 ，另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式：_________________________________________。

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【题目】在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%．下列说法正确的是（）

A.达到平衡时SO2的转化率约为33.3%

B.达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

C.平衡时SO3的物质的量为2mol

D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

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【题目】由N、F、S、Cl、Cu、Ni等元素组成的物质在生产、生活中有着广泛的用途，回答下列问题．

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体．可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体，四氟乙烯分子中含键数目为________．

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A.离子键

B.键

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（6）的密度为，CuF的晶胞结构如下图．CuF的晶胞参数________列出计算式．

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【题目】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2 N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。

（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。

（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

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【题目】阳离子交换膜电解槽运用到氯碱工业，使产品的纯度大大提高，主要归功于阳离子交换膜的严格把关，它只允许阳离子自由通过，其工作原理如图所示。

（1）在氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气、氯气和氢氧化钠溶液时，饱和食盐水的入口应该是______（填“C”或“D”）。

（2）该装置也可用于物质的提纯，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质（如SO42-），可以用阳离子交换膜电解槽电解提纯。除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口_________（填“A”或“B”）导出。

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