【题目】常温下，有下列五种溶液：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 | 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH＝2 CH3COOH溶液 | 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 | 0.1mol·L-1 氨水 |
回答下列问题：
(1)溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④
(2)在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______ （填字母）。
A ．中和时所需NaOH的量 B ．电离程度
C ．水电离出的c(H＋) D． CH3COOH的物质的量
(3)用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。
A．
B．
C． c（H+）和c（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量
(4)联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：_______________________________________。
(5)已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5 ，另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式：_________________________________________。
【答案】> > BC B N2H4+H2O
NH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）、NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-或N2H5++H2ON2H62++OH-） CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB
【解析】
,
（1）①中醋酸浓度为0.1mol/L，溶液pH>2，稀释10倍后，溶液pH依旧大于2，故稀释到原来的10倍，③的氢离子浓度大；
①中0.1molL-1 CH3COOH溶液部分电离，④中0.1molL-1NaOH溶液完全电离，所以氢氧化钠对水的抑制程度大于醋酸溶液，所以水电离出氢离子的浓度①>②，
故答案为：>；>；
（2）在相同温度时，100mL②的溶液与10mL①的溶液相比较，
A、二者醋酸与氢离子总物质的量相等，因此中和时所需NaOH的量相等，故不选；
B、越稀越电离，因此②中醋酸电离程度大于①中醋酸电离程度，故选；
C、后者溶液中氢离子浓度大于前者，所以水电离出的c(H+)前者大于后者，故选；
D、起始CH3COOH的物质的量二者相等，因为前者的电离程度小于后者，所以溶液中余下CH3COOH的物质的量前者小于后者，故不选，
故选BC；
（3）稀释过程中，NH3·H2O的电离程度增大，溶液中n(OH-)、n(NH4+)增大，n(NH3H2O)减小，
A、
=
，其比值将增大；
B、
=
，其比值将减小；
C、c(H+)×c(OH-)=KW，温度不变，KW不变；
D、稀释过程中，OH-的物质的量变大；
故答案为：B；
（4）氨气与水的反应为 NH3+H2ONH4++OH-，联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其在水中电离原理与氨相似，即N2H4+H2ONH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-），进一步反应也可以为NH2NH3++H2ONH3N32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-），
故答案为：N2H4+H2ONH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）、NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-或N2H5++H2ON2H62++OH-）。
（5）由电离平衡常数可知，酸性：H2B>CH3COOH>HB-，故向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式为：CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB，
故答案为：CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB。
通成学典默写能手系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物M（
）是一种重要的化工原料。下列有关M的说法不正确的是（ ）
A.与
互为同分异构体
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D.1 molM分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量之比为1：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应是______________。在X极附近观察到的现象是______________________________。
②Y电极上的电极反应式是______________。检验该电极反应产物的方法是______________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是___________________，电极反应式是______________。
②Y电极的材料是___________________，电极反应式是______________。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
A. T1＜T2，Q＞0
B. 增大压强，B的转化率减小
C. 当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D. a+b＞c+d
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸。下列说法错误的是
A.两溶液中水电离出的c（H+）：①=②
B.两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①
C.取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②
D.等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关电解质溶液中微粒的关系正确的是
A.
时，
的氯化铵溶液中：
B.时，
的氯化铵溶液中：
C.将
的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和
均增大
D.向
溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为（ ）
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。
（1）反应处于平衡状态的时间段是_________________。
（2）图中10～20 min内曲线发生变化的可能原因是_______________________________________。
（3）第25 min，平衡改变的条件是____________________________________，此时正反应速率_____（填“增大”“减小”或“不变”）；重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡______（填“大”“小”或“不变”）。
（4）判断该反应达到平衡状态的标志是___________（填字母）。
a．N2和NH3的浓度相等
b．NH3的百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面
C. 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D. 一氯代物有4种结构
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