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    （16分）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

    (1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中   装置(填装置序号)制Cl2。
    (2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：  　　 ，D： 　　   。
    (3) 装置C的作用是   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    (4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：

    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：　　　　　　　　　 ，并写出其相应的离子方程式：  　　　　　　　　　　　　　　　　  。
    ③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　  。
    (1) E   (2)　B：溶液由无色变成红色   D：溶液没有明显的变化
    (3) 保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
    (4)①使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合。
    ②SO2和Cl2按1:1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
    SO2 +Cl2 +2H2O===4H+ +SO42- +2Cl-
    ③SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。
    （1）实验室制取氯气需要加热，所以选择E装置。
    （2）由于SO2的漂白是不稳定的，而次氯酸的漂白是氧化，是不能恢复原来颜色的，所以现象是B：溶液由无色变成红色；D：溶液没有明显的变化。
    （3）氯气和SO2都是大气污染物，需要尾气处理。
    （4）①在溶液中气体容易混合均一，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合。
    ②由于氯气均一氧化性，能把SO2氧化生成硫酸和盐酸，从而失去漂白性，方程式为SO2 +Cl2 +2H2O===4H+ +SO42- +2Cl-。
    ③溶液褪色，说明有气体剩余，这说明在反应中SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，固体物质可以完全溶解的是(　　)
    A．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热B．1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
    C．1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；
    ②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；
    ③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
    ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；
    ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。
    A．③B．③⑤C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验现象的记录不正确的是
    A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟
    B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕色的烟
    C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
    D．氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是
    A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
    B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的
    C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2
    D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。

    试回答：
    （1）A中发生反应的方程式为_____________  _________________________________；
    （2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；
    （3）C中盛放的试剂为_____________；
    （4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。
    (5)  F中应加入的试剂为                 ，其作用是                     。
    (6)若A中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量     为_____________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
    A．氯气比硫单质更易与氢气反应B．HClO4酸性比H2SO4强
    C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（    ）
    A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2C．NaCl、NaBrD．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Cl2与水作用的方程式：                        。氯水是       色，说明氯水中含有的粒子：                      。

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