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    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
    ①测得该雨水样品的pH为4.73；
    ②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
    测定时间/h01234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为
     
    ．
    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是
     
    ．
    （3）兴趣小组同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
      注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
    气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO4溶液
    ①该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
    5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，SO2在该反应中是
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    ②通入空气前应进行的实验操作是
     
    ．
    考点：二氧化硫的污染及治理,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）①空气中存在CO2溶于水使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
    ②由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的
    H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强；
    （2）①SO2 化合价升高，显还原性，发生了氧化反应；
    ②有气体参与的体系应先进行气密性检验；
    解答： 解：（1）①空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
    故答案为：大气中的CO2溶于雨水；                         
    ②雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强．
    故答案为：H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小； 
    （1）①SO2 化合价升高，做还原剂显还原性，发生了氧化反应；
    故答案为：还原剂；
    ②有气体参与的体系应先进行气密性检验；
    故答案为：气密性检查；
    点评：本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、阅读获取信息的能力等，难度不大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键．
    练习册系列答案
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    ①C与D反应的离子方程式是
     
    ．
    ②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为
     
    ．
    （2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D是一种黄绿色气体．
    ①下列关于C的说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．其溶液为无色              b．遇KSCN溶液变红色
    c．既有氧化性也有还原性       d．其溶液可用于吸收氯气
    ②A与水蒸气反应的化学方程式是
     
    ．
    ③B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    ①四种元素分属不同主族，它们最外层电子数之和为17、电子层数之和为11；
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    请填空：
    （1）X在元素周期表中属第
     
    周期，理由是
     
    ；
    （2）它们的元素符号：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    、W
     
    ；
    （3）YW的电子式是
     
    ，Z2X3溶于Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液所发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是
     
    ，相对分子质量是
     
    ，A的相对原子质量是
     
    ．

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    （填序号）
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    ．

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