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    11．实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：

    （1）写出制备乙烯反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，实验中，加热F装置时必须使液体温度迅速升至170℃．
    （2）写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：CH3CH2OH+6H2SO4（浓）-→2CO2↑+6SO2↑+9H2O．
    （3）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→A→B→E→C→D．（各装置限用一次）
    （4）当C中观察到溶液褪色时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中有浅黄色沉淀生成时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．

    分析 （1）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水；迅速升至170℃，否不然会产生乙醚；
    （2）浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫与水；
    （3）根据实验目的及题干信息，应该先用氢氧化钠溶液除去SO2、CO2，再用澄清石灰水检验杂质是否除尽，然后用浓硫酸干燥乙烯，再用溴的四氯化碳溶液检验乙烯的性质，用D检验是否有溴化氢生成从而判断乙烯与溴的反应类型；
    （4）当装置C中溴的四氯化碳褪色可以证明溴与乙烯发生了反应；如果D中出现浅黄色沉淀，则证明有溴化氢生成，乙烯与溴发生的反应为取代反应，否则发生的反应为加成反应．

    解答 解：（1）乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；迅速升至170℃，否不然会产生乙醚，故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O；迅速升至170℃；
    （2）浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫与水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+6H2SO4（浓）-→2CO2↑+6SO2↑+9H2O，故答案为：CH3CH2OH+6H2SO4（浓）-→2CO2↑+6SO2↑+9H2O；
    （3）为得到纯净的乙烯，应用NaOH溶液除去SO2、CO2，（并用石灰水检验是否除尽），然后用浓硫酸干燥；乙烯与单质溴之间可能发生加成反应，也可能发生取代反应，若是取代反应，则会有HBr生成，HBr与AgNO3溶液反应会产生浅黄色沉淀，所以装置连接顺序为：F→A→B→E→C→D，故答案为：A→B→E→C；
    （4）当C中观察到溴水褪色时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀时，表明C中生成了溴化银沉淀，发生的是取代反应；
    若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应，若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应，溶液中无溴离子，故答案为：溶液褪色；有浅黄色沉淀生成；加成．

    点评 本题考查了乙醇的消去反应、乙烯的性质检验，题目难度不大，注意掌握乙醇的化学性质、乙烯性质及检验方法，明确实验原理为解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是b；
    a．混合气体的压强保持不变  
    b．H2的浓度不再改变
    c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
    d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
    （4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．
    a．高温高压  b．加入催化剂  c．减少CO2的浓度  d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚．

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    A．四种气体中至少有两种气体分子互为同分异构体
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    D．鉴别丙和丁两种气体，可以用高锰酸钾酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．HCO3-个数多于CO32-个数
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