分析 (1)其他条件不变,缩小该容器体积,各组分浓度变大,浓度越大速率越快;
(2)若降温后H2的百分含量减少,说明平衡逆向移动,则逆反应是放热反应;
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是各种条件下正逆反应速率是否相等,或各组分的浓度是否不再随时间的改变而改变;
(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到;反应达到平衡,要提高CO的转化率化学平衡正向进行.
解答 解:(1)其他条件不变,缩小该容器体积,各组分浓度变大,浓度越大速率越快,故答案为:增大;
(2)若降温后H2的百分含量减少,说明平衡逆向移动,则逆反应是放热反应,正反应为吸热反应,故答案为:吸热;
(3)a.混合气体的压强保持不变,未平衡时就是不变的量,不能作为平衡的标志,故a不选;
b.H2的浓度不再改变,说明正逆反应速率相等,达平衡状态,故选b;
c.消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1:1,未平衡时就是相等的,不能作为平衡状态的标志,故c不选;
d.Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1,不代表不变,故不能作为平衡状态的标志,故d不选;
故答案为:b;
(4)①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
由盖斯定律②+③+①×2得到3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.4 kJ•mol-1,
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,反应是放热反应,反应前后气体体积减小的反应,要提高CO的转化率,平衡正向进行,
a.压缩体积,压强增大平衡正向进行,一氧化碳转化率增大,温度升高,平衡向吸热的逆向移动,一氧化碳转化率减小,故a不符合;
b.加入催化剂,改变反应速率不改变化学平衡,转化率不变,故b不符合;
c.减少CO2的浓度,减少生成物浓度平衡正向进行,一氧化碳转化率增大,故c符合;
d.增加CO的浓度,提高氢气转化率,一氧化碳转化率减小,故d不符合;
e.分离出二甲醚(CH3OCH3),平衡正向进行,一氧化碳转化率增大,故e符合;
故答案为:-246.4 kJ•mol-1;c、e.
点评 本题考查化学反应速率和化学平衡移动的相关知识,运用浓度商判断化学反应是否达平衡状态,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ②⑤ | D. | 只有⑤ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | $\frac{m-n}{3}$mL | B. | $\frac{n-m}{3}$mL | C. | $\frac{4m-n}{3}$mL | D. | $\frac{3}{m-n}$mL |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| 时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| N2O4浓度 (mol/L) | 0.10 | 0.06 | C1 | 0.04 | 0.04 |
| NO2浓度 (mol/L) | 0 | 0.08 | C2 | 0.12 | 0.12 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 平衡常数 | B. | SO3(g)的转化率 | C. | 总压强 | D. | 总体积 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com