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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

（1）ClO₂发生器中所发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）．
A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性 B．稀释C1O₂以防止爆炸 C．将NaClO₃氧化成ClO₂
（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有．
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是（填序号）．
A．Na₂O₂B．Na₂S C．FeCl₂D．KMnO₄
（5）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O晶体的实验操作依次是__（填操作名称）

解：（1）由流程图可知C1O₂发生器中目的是产生ClO₂，二氧化硫具有还原性，将ClO₃^-还原为ClO₂，自身被氧化为SO₄^2-，反应离子方程式为2SO₂+ClO₃^-=ClO₂+2SO₄^2-；
由信息②可知，纯ClO₂易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO₂，以防止爆炸，故选B；
故答案为：2SO₂+ClO₃^-=C1O₂+2SO₄^2-；B；
（2）应选择500mL容量瓶，浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少，配制500mLl60g/L的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×l60g/L=80.0g；
配制氢氧化钠溶液需要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器为：500ml容量瓶、胶头滴管、药匙；
故答案为：80.0；500ml容量瓶、胶头滴管、药匙；
（3）NaOH过量则溶液呈碱性，取少许溶液加入酚酞，溶液若呈红色，说明NaOH过量；
故答案为：酚酞；
（4）还原性要适中．还原性太强，会将ClO₂还原为更低价态产物，影响NaClO₂生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na₂O₂溶于水相当于H₂O₂．Na₂S、FeCl₂还原性较强，生成物与NaClO₂分离比较困难；
故选A；
（5）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体．
故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤．
分析：（1）由流程图可知C1O₂发生器中目的是产生ClO₂，二氧化硫具有还原性，将ClO₃^-还原为ClO₂，自身被氧化为SO₄^2-；
由信息②可知，纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释，以防止爆炸；
（2）选择500mL容量瓶，浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少，据此计算配制500mLl60g/L的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量；
配制氢氧化钠溶液需要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂．
（4）还原性要适中，还原性太强，会将ClO₂还原为更低价态产物，影响NaClO₂生产，同时方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na₂O₂溶于水相当于H₂O₂．
（5）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体．
点评：本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目有一定的难度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?江西模拟）已知Ca（OH）₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、Cl

；三种含氯元素的离子，其中C1O^-、Cl

两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t₁前，氧化产物是

Ca（ClO）₂

（填化学式）．
（2）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：

5Ca（OH）₂+5Cl₂=5Ca²⁺+2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O

．
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是

mol．
（4）NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是

（填字母）．
A．NaCl、Cl₂B．NaCl、NaClO C．NaClO₃、NaClO₄D．NaCl、NaClO₃
（5）配平下列离子方程式：

Fe（OH）₃+

（5-n）

ClO^-+

OH^-----

（5-n）

Cl^-+

（n+3）

H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO₂收集起来，把它变为有用的东西．
（1）某空气监测是根据SO₂和溴水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为

．
（2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×10¹⁸个电子转移，则SO₂的含量为

mg?L^-1，若规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg?L^-1，则样气是否符合大气的质量标准

（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为

．
A． NaClO B．NaClO₄ C．HClO D．ClO₂
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是

．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO₂会与杂质反应
C．SO₂氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高SO₂的转化率
D．SO₃用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是压强对SO₂平衡转化率的影响

压强MPa 转化率% 温度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

对于SO₂转化SO₃的反应，增大压强可使转化率

（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是

．

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科目：高中化学 来源：2012届福建省三明市普通高中高三上学期联合命题考试化学试卷 题型：填空题

（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl₂ + H₂O HCl + HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为                                       。
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（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
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①下列溶液能吸收Cl₂的是       （填字母序号）。