电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。下列说法不正确的是
A. 阳极反应为Fe-2e-=Fe2+
B. 电解过程中溶液pH不会变化
C. 过程中有Fe（OH）3沉淀生成
D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原
科目：高中化学 来源： 题型：
一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2===CH2＋CO＋H2
CH3CH2CHO。由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5
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科目：高中化学 来源： 题型：
化合物Ⅳ为一种重要的化工中间体，其合成方法如图K293所示：
图K293
(1)化合物Ⅰ的化学式为________；化合物Ⅳ除了含有－Br 外，还含有的官能团是________。
(2)化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能形成双键，该反应条件是________________________。
(3)1 mol化合物Ⅲ与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为________mol。
(4)化合物Ⅳ能发生酯化反应生成六元环化合物Ⅴ，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)根据题给化合物的转化关系及相关条件，请你推出CH2CCHCH2CH3(2甲基1，3丁二烯)发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和Ⅶ，结构简式分别是________、________，它们的物质的量之比是________。
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下列变化不能说明发生了化学变化的是
A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B. 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成
C. 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
D. 变化时释放出能量
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常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离常数如下表（电离常数即电离平衡的平衡常数，与化学平衡类似。其中K1表示第一步电离的电离常数；K2表示第二步电离的电离常数）：
| 无机酸 | 氢氰酸（HCN） | 碳酸（H2CO3） | 氢氟酸（HF） |
| 电离平衡常数K值 | 6.2×10-10（K） | 4.2×10-7（K1） 5.6×10-11（K2） | 6.61×10-4（K） |
下列选项正确的是
A. 氟化钠溶液中通入过量CO2：F-+H2O+CO2=HF+HCO3-
B. Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C. 中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D. 等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者
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现有一部分氧化的Na2SO3样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
A. 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL
B. 向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g
C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g
D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g
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已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是( )
A、甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B、甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C、甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D、甲是浓硝酸，乙是浓氨水
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下列有关问题与盐的水解无关的是（ ）
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂
C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7
D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
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