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常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法不正确的是(  )
A、a点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B、b和c点所示溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-)
C、d点所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D、滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
考点:离子浓度大小的比较
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.a点溶液为酸性溶液,酸过量;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
C.d点溶液中,溶液呈碱性,氢氧化钠稍微过量,根据电荷守恒判断;
D.滴定过程中,如果氢氧化钠很少量时,醋酸浓度最大.
解答: 解:A.a点溶液为酸性溶液,酸过量,根据物料守恒得c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故A错误;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),所以得c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-),故B正确;
C.d点溶液中,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),氢氧化钠稍微过量,根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),溶液中醋酸钠浓度最大,所以c(CH3COO-)>c(OH-),则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.滴定过程中,如果氢氧化钠很少量时,醋酸浓度最大,醋酸电离出部分醋酸根离子,再结合物料守恒得c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D正确;
故选A.
点评:本题以酸碱混合溶液为载体考查了离子浓度大小比较,根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒和物料守恒来解答,灵活运用守恒定律解答,D选项可以采用极限法分析,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列因果关系不正确的是(  )
选项 原因 结果
A 汽车尾气的大量排放 光化学烟雾
B SO2和NO2气体大量排放 酸雨
C 含氮、磷等生活废水的大量排放 水体富营养化
D 大量植树造林 温室效应
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物R的分子式为C12H18,经测定数据表明,分子中除含苯环外不再含有其他环状结构,且苯环上只有两个侧链(分别是-C2H5和-C4H9),符合此条件的烃的结构有(  )
A、6种B、9种
C、12种D、15种

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科目:高中化学 来源: 题型:

在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:2H2SO4(浓)+Cu 
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是(  )
A、是氧化还原反应
B、铜是还原剂
C、H2SO4表现了氧化性和酸性
D、反应中Cu发生了还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是(  )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟后,冷却再加入新制Cu(OH)2浊液,加热 没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖
B 灼烧一小块铝箔 熔化的铝并不滴落 Al2O3的熔点高于Al
C 用洁净的铂丝蘸取化合物X少许,放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色, X一定含钠元素
D 向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液 出现红褐色沉淀 Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

请你利用所学的“化学与生活”相关知识,从化学品的安全使用、环境保护等角度评价下面4位同学谈话所涉及的内容.其中合理的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

能源问题是当代社会面临的重大课题,甲醇是未来的重要能源物质.合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
请回答下列问题:
(1)如图是某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线,则该反应的△H
 
0(填“>”、“<”或“=”);工业上合成甲醇的适宜条件为一定温度和
 
.
(2)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5mol H2,达到平衡时CO的转化率为90%,则此时容器内的压强为开始时的
 
倍.
(3)保持和(2)相同的条件,将起始时各物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH,若欲使平衡状态与(2)的相同,则a、b应满足的关系为
 
;若欲使开始时反应向逆反应方向进行、且平衡状态与(2)的相同,则c的取值范围是
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如图1:

已知:
①卤块主要成分为MgCl2?6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质;
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图2.
(1)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为
 
.
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全
 
.
(3)加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应:MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO3)2+2NaCl↓,请利用该反应,结合图1,制取Mg(ClO3)2?6H2O的实验步骤依次为:
①取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应;
②
 
;
③
 
;
④
 
;
⑤过滤、洗涤,获得Mg(ClO3)2?6H2O晶体.
产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液.
步骤2:取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol/L的FeSO4溶液,微热.
步骤3:冷却至室温,用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O.
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
(4)上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有
 
.步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,会导致最终结果偏
 
.(填“大”或“小”).
(5)产品中Mg(ClO3)2?6H2O的质量分数为
 
.(计算结果保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某链烃A有下列的转化关系:

已知:D的式量为60,它的水溶液能使石蕊试液变红,G是高分子化合物.
(1)A的结构简式是
 
.
(2)C物质的官能团的名称是
 
.
(3)F→G的反应类型的是
 
.

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