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    9．晶体结构：

    （1）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图1所示（为面心立方结构），该金属化合物的化学式Cu3Au．
    （2）白磷（P4）分子为正四面体型分子，如图2所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：
    ①1mol P4分子中有6mol P-P键
    ②P4分子是非极性（填极性或非极性）分子
    （3）在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，图3是NaCl的晶体结构．在离子晶体中，阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的钢性圆球，并彼此相切（图4）．离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如图5）．已知a为常数．
    试回答下列问题：
    ①在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引个6Cl-，而Na+数目与Cl-数目之比为1：1．
    ②Na+半径与Cl-半径之比$\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=0.414．（已知$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，$\sqrt{5}$=2.236）

    分析 （1）利用均摊法计算化学式；
    （2）P4分子为正四面体型分子，P4分子中有6个P-P键，P4分子为对称结构，属于非极性分子；
    （3）①利用均摊法计算每个晶胞中含有的氯离子和钠离子个数；
    ②根据图片二确定NaCl晶体中阴阳离子的最短距离．

    解答 解：（1）Au原子位于顶点，数目为8×$\frac{1}{8}$=1，Cu位于晶胞面心，数目为6×$\frac{1}{2}$=3，则化学式可写为：Cu3Au，
    故答案为：Cu3Au；
    （2）①P4分子为正四面体型分子，每个面为正三角形，P4分子中有6个P-P键，1mol P4分子中有6mol P-P键，故答案为：6；
    ②P4分子为对称结构，属于非极性分子，
    故答案为：非极性；
    （3）①根据晶胞图，在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个氯离子，每个该晶胞中钠离子个数=12×$\frac{1}{4}$=4，氯离子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，粒子个数比为1：1，
    故答案为：6；1：1；
    ②根据图片二知，NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即$\frac{a}{2}$，氯离子的半径为对角线的$\frac{1}{4}$，即为$\frac{\sqrt{2}a}{4}$，钠离子的半径为$\frac{a}{2}-\frac{\sqrt{2}a}{4}$，所以Na+离子半径与Cl-离子半径之比为 $\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=$\frac{\frac{a}{2}-\frac{\sqrt{2}a}{4}}{\frac{\sqrt{2}a}{4}}$=0.414，
    故答案为：0.414．

    点评 本题考查有关晶体的计算，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意晶体计算等方法，尤其学会判断晶胞中配位数的计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．2mol SO2和1mol SO3所含氧原子个数之比为4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

    序号    		时间/min
    物质的量/mol
    温度/℃
    0
    10
    20
    30
    40
    50
    18001.00.800.670.570.500.50
    28001.00.600.500.500.500.50
    38201.00.400.250.200.200.20
    （1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是2（填“1”或“2”）；
    （2）实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为0.005 mol•L-1•min-1；
    （3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．配平下列化学反应的方程式：
    （1）3Cu+8HNO3（稀）══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）1Cu+4HNO3（浓）══1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （3）2Na+2H2O═2NaOH+1H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形
    B．K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道
    C．碳原子的2p轨道上有两个自旋相反的电子
    D．以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增．X+只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族．试推断
    （1）下列元素分别是：YC、ZO、FS．（用元素符号表示）
    （2）其中原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．（填元素符号）
    （3）X、Z、E形成化合物的电子式为，所含有的化学键有离子键、极性共价键；它属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ•mol-1，请用此数据，请求出生成1molHCl时放出的热量为91.5kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质．

    （1）图甲为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是检查装置气密性．
    （2）图甲I为产生水蒸气的装置，图甲II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，还需从图乙中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连j，f连b，c连h．（填下列装置的接口字母）
    （4）反应后，将图甲II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为1.68g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素的原子序数之和为56，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题：
    A
    EBCD
    （1）B元素在周期表中的位置为第三周期VA族；
    （2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物，其化学式为H2O2；
    （3）C的最高价氧化物的水化物与E单质的反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）；生成物的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物的总能量．

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