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    10．实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

    （1）装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；
    （2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是DB；

    （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：①浓盐酸挥发；②浓盐酸反应后浓度下降而与MnO2不反应．
    （4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置I，II；

    （5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的一种溶液，有关的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    分析 （1）依据仪器形状说出其名称；
    （2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水性据此解答；
    （3）二氧化锰只与浓盐酸反应，反应过程中消耗氯化氢，同时浓盐酸易挥发；
    （4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用排饱和食盐水法可以存贮氯气；
    （5）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水．

    解答 解：（1）依据仪器形状装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；
    故答案为：分液漏斗；
    （2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水性依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去氯化氢和水蒸气；
    故选：DB；
    （3）二氧化锰只与浓盐酸反应，反应过程中消耗氯化氢，同时浓盐酸易挥发，导致盐酸浓度降低变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应；
    故答案为：①浓盐酸挥发；②浓盐酸反应后浓度下降而与MnO2不反应；
    （4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用排饱和食盐水法可以存贮氯气，所以装置I，II都可以用来多余的氯气；
    故答案为：I，II；
    （5）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    点评 本题考查了氯气的制备，明确氯气制备原理及性质是解题关键，题目难度中等．

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    已知：
    ①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
    ②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；
    ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
    ④PCl3、POCl3的熔沸点见表：
    物质熔点/℃ 沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B中所装试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用有两种，分别是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应．
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
    ④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．

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    A．向氨水中滴入盐酸：OH-+H+=H2O
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    D．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3 H+

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