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    16．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，体系压强增大，平衡右移
    B．若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态
    C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
    D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

    分析 A．保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，生成物浓度增大；
    B．转化率未知，不能判定平衡状态；
    C．达到平衡后，若增大容器体积，相当于压强减小；
    D．△H＜0，该反应为放热反应，则平衡后再降低温度，平衡正向移动，气体的物质的量减小．

    解答 解：A．保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，生成物浓度增大，则平衡向左移动，故A错误；
    B．转化率未知，不能判定平衡状态，则c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，不一定达到平衡状态，故B错误；
    C．达到平衡后，若增大容器体积，相当于压强减小，则正逆反应速率均减小，且平衡逆向移动，故C错误；
    D．△H＜0，该反应为放热反应，则平衡后再降低温度，平衡正向移动，气体的物质的量减小，由M=$\frac{m}{n}$可知，混合气体的平均摩尔质量增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握浓度、温度、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡状态的判定，B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（　　）
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
    B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
    C．配制1 L 0.1 mol•L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
    D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

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    10．实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

    （1）装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；
    （2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是DB；

    （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：①浓盐酸挥发；②浓盐酸反应后浓度下降而与MnO2不反应．
    （4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置I，II；

    （5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的一种溶液，有关的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A．分子式为C12H20O2
    B．1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
    C．1mol该有机物可消耗3molH2
    D．不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）
    A．向FeCl3溶液中加入少量锌粒：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
    B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+
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    D．向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓

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