Question

7．室温下，对pH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是（　　）

• A． 将温度迅速升高20℃，两溶液的pH均增大
• B． 加水稀释相同倍数后，两溶液的pH同等程度减小
• C． 加少量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大
• D． 加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多

Answer 1

分析 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．

解答 解：A．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故A错误；
B．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，醋酸溶液中氢离子物质的量增大，所以pH变化小，故B错误；
C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离，以及影响弱电解质的电离平衡的因素，注意pH相同醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大，题目难度一般．