练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是（　　）
    A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥

    分析 ①量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒；
    ②根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析；
    ③根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法判断；
    ④应该试剂瓶口与容器口紧靠在一起；
    ⑤取块状固体一般用镊子取用；
    ⑥根据广口瓶用来保存固体判断．

    解答 解：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水，误差太大，应该用10mL量筒，故①错误；
    ②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故②错误；
    ③浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，故③错误；
    ④倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起，故④错误；
    ⑤固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故⑤错误；
    ⑥药品的保存，细口瓶保存细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体，故⑥错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了计量仪器的使用方法、药品的取用及保存方法、化学实验安全及事故处理，题目难度不大，要求学生熟练掌握常用仪器的使用方法、药品的正确取用和保存方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CoCl2•6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途．下列是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图1：

    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.77.57.63.8
    完全沉淀3.29.79.25.2
    请回答下列问题：
    （1）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6．
    （2）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
    （3）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （4）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染、防止产品中混有硝酸盐．原工艺较新工艺也有优点，其主要优点是流程的步骤减小，工艺减化．
    （5）含钴物质在工业上有重要用途，有一种电化学法除去甲醇的污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是碳元素，当生产过程中产生标况下2.24LCO2时，共转移电子数为3.612×1023．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示．A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（Ⅰ）已知标准状况下，将1.12升氯化氢通入水中配成100毫升溶液，试计算：
    （1）该氯化氢气体的质量为1.825g
    （2）该氯化氢气体中含有的电子数目为0.9NA（用NA表示）
    （3）该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
    （Ⅱ）下列对象中所含分子数由少到多的顺序是③②①④（填序号2分）：
    ①通常情况下，16克氧气和14克氮气的混合气体；②标准状况下，22.4L氦气和5.6L二氧化碳的混合气体；③含电子总数为1.204×1024的氨气；④1L 0.5mol/L的蔗糖溶液中的蔗糖分子
    （Ⅲ）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L-1．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．
    （3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    A．定容前容量瓶底部有水珠无影响；
    B．最终定容时俯视观察液面偏高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，对pH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是（　　）
    A．将温度迅速升高20℃，两溶液的pH均增大
    B．加水稀释相同倍数后，两溶液的pH同等程度减小
    C．加少量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大
    D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．6.02×1022个Fe原子的质量（　　）
    A．56gB．5.6g/molC．5.6gD．11.2g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为
    H2O2+I-→H2O+IO-　　　　慢
    H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　快
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．I-是该反应的催化剂B．IO-也是该反应的催化剂
    C．反应活化能等于98 kJ•mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断不合理的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为3B+4C?6A+2D
    B．反应进行到1 s时，v（A）和v（D）不相等
    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1
    D．反应进行到6 s时，各物质的浓度不再变化，反应速率为零

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分钟后反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，通过计算完成下列问题：
    （1）x的值为2
    （2）这段时间内用B的浓度变化表示反应速率为0.1mol/（L．min）
    （3）平衡时B的转化率为20%
    （4）若在该平衡下，在保持体积不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向不移动（填“正向移动”“逆向移动”“不移动”）
    （5）若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2mol A，达到新平衡时，A的转化率减小，B的转化率增大 （填“增大”“减小”“不变”）
    （6）如果加入0.2mol的C、0.2mol D、0.9mol B和0.7mol A充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时A的物质的量浓度是0.4mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案