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5.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据.
化学式电离平衡常数(25℃)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
(1)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液.
(2)25℃时,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液显酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”).
(3)NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3.
(4)25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L.

分析 (1)酸的电离常数意义分析判断,越易电离得算对应盐水解程度越小;
(2)溶液中电荷守恒计算分析;
(3)电离常数大小分析反应生成产物,电离平衡常数比较可知酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,所以反应生成氰酸和碳酸氢钠,;
(4)电解质溶液中电荷守恒计算,PH=8溶液显碱性;

解答 解:(1)依据图表数据分析,醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,溶液pH为Na2CO3溶液的>NaCN溶液的>CH3COONa溶液的;
故答案为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;
(2)等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,c(H+)<c(OH-)依据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(Na+)>c(CH3COO-);
故答案为:>;
(3)向NaCN溶液中通入少量CO2 ,H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-,所以反应生成氰酸和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,反应的化学方程式为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;
故答案为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;
(4)25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=10-6mol/L,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L,
故答案为:9.9×10-7 mol/L.

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断、盐类水解应用、溶液酸碱性的计算、离子积常数分析判断,注意碳酸是二元弱酸分步电离,第二部电离的平衡常数比氰酸小,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.(1)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价) 11molP中被P氧化的P是6mol.
(2)向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2,再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液,使溶液中Fe2+全部恰好被氧化,并使X2O72-被还原为Xn+,则n值为3.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸:
(1)若采用18.4mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为100.
(2)配制过程中需要下列仪器中的BCFG(填序号).A.托盘天平B.烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E.烧瓶F.玻璃棒G.胶头滴管H.试管I.500毫升容量瓶
(3)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上.
A.用量筒量取浓H2SO4    B.溶液冷却至室温   C.反复颠倒摇匀
D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线   E.洗涤量筒   F.稀释浓H2SO4
G.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AFBGDC.
(4)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是D
(填序号).
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.经计算加入一定量的浓盐酸
C.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
D.重新配制
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
C.定容时俯视偏大
(6)若用量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至刻度线,再搅拌均匀.你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.常温常压下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.c(Fe3+)=0.1 mol/L溶液中:Na+、NH4+、SCN-、SO42-
B.能溶解CaCO3的溶液中:Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D.强碱性溶液中:K+、Na+、ClO-、I-

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.为了能观察到丁达尔效应,一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体.
(1)胶体与其它分散系的本质区别是:分散质粒子直径大小.
(2)制备时,将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸水中,待液体呈红褐后,停止加热;反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3+3HCl.
(3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,这叫电泳现象,证明Sb2S3胶粒带负电荷.
(4)如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体:用可见光束照射胶体和溶液,出现光亮的通道的是胶体.

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10.某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下Kw=1.0×10-13t℃>25℃(填“>”、“<”或“=”),其理由是水的电离是吸热的,升高温度时水的电离平衡正向移动,Kw增大,因该温度下的Kw比25℃时大,所以该温度大于25℃该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,且a+b=14,则Va:Vb=1:10
(2)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=10:1
(3)若所得混合液为中性,且a+b=x,则Va:Vb=1013-(a+b):1或1013-x:1
(4)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=1:9.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O.下列有关该反应的说法不正确的是(  )
A.O2是氧化剂B.NH3是氧化剂C.O2被还原D.NH3发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.阅读分析下列材料:
材料1:纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图:
材料2:两种有机物的物理性质:
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.51981.11易溶于水和乙醇及其他有机溶剂
丙三醇
C3H8O3
17.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶;易溶于其他有机溶剂
(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,合适的方法是C(填字母,下同);将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是:蒸馏.
A、萃取    B、蒸馏    C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤    D、分液
(2)某纯碱样品中可能含有氯化钠,设计一个简易实验加以证明:取样品少许于试管中,加入蒸馏水溶解,加入硝酸酸化的硝酸银溶液.出现白色沉淀,证明含有氯化钠 (写出简要操作方法、现象和结论)
(3)某同学设计两套方案测定纯碱样品(含少量的氯化钠)中碳酸钠的质量分数.
方案1:取mg纯碱样品,加入过量的盐酸,充分反应后,蒸发、灼烧、称重得bg固体,计算出纯碱样品纯度.
方案2:取mg纯碱样品,溶于水加入过量的氯化钙溶液,过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体,计算出纯碱样品纯度.
①写出方案1涉及的反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度:$\frac{53a}{50m}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.在一定体积的密闭容器中,进行反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其反应化学平衡常数和T的关系如表所示:
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
a.此平衡体系,升温平衡向右移动.( A.向左、B.向右、C.不)
b.对原平衡,在t0时升高温度对化学反应速率产生影响,在图中绘出速率变化图.

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