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    19．探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：
    （1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸　②稀硫酸　③浓硝酸　④稀硝酸，能随即发生反应的是③，微热则发生反应的是④，加热后发生反应的是①，加热也不发生反应的是②．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是③、④、①、②．
    （2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如右图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
    A．通入X气体后产生白色沉淀　B．通入X气体后溶液中无明显现象
    C．通入Y气体开始产生沉淀　　D．通入Y气体后沉淀溶解
    E．通入Y气体后溶液中无明显现象
    （3）由此可得到的结论是BCDE（选填序号）．
    A．HNO3的酸性比H2SO4强　   B．盐酸的酸性比H2SO3强
    C．BaSO3能溶于盐酸　　　　 D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
    E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液．

    分析 （1）根据浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸与铜反应的情况来分析；
    （2）根据发生的反应可知X为二氧化硫，Y为二氧化氮，它们在溶液中最终生成硫酸；
    （3）根据（2）中的现象及反应分析判断．

    解答 解：（1）浓硝酸常温下就能与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，常温下与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，反应较缓慢，浓硫酸常温与Cu不反应，加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，稀硫酸与Cu加热也不反应，故答案为：③、④、①、②；
    （2）铜与浓硫酸反应产生的气体X为二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸与氯化钡不反应，所以开始无现象，铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：BC；
    （3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸与氯化钡不反应，所以盐酸的酸性比H2SO3强，则BaSO3能溶于盐酸；硝酸能把亚硫酸氧化为硫酸，最后有硫酸钡沉淀生成说明BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液，故答案为：BCDE．

    点评 本题考查了浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验，属于实验探究性题目，难度中等，注意浓硝酸和稀硝酸与铜反应产物的差别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇和乙二醇互为同系物
    B．异丙苯（ ）分子中碳原子可能都处于同一平面
    C．按系统命名法，化合物（）的名称是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷
    D．的一溴代物和  的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）
    A．100 mL 1 mol/L的盐酸中含HCl分子数为0.1NA
    B．7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中阴离子数目为0.2NA
    C．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA
    D．2 g D216O中含中子、质子、电子数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．锅炉水垢用Na2CO3溶液浸泡一段时间后，可用盐酸溶解
    B．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体颜色变深
    C．NaH2PO4溶液显酸性，Na2HPO4溶液显碱性，两种溶液中都有电离平衡和水解平衡
    D．等物质的量浓度的（NH4）2CO3，（NH4）2SO4，（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，NH${\;}_{4}^{+}$浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列说法正确的是（　　）
    A．AgCl不能转化为AgI
    B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l
    C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生
    D．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染．
    （1）获得硫酸铜：该小组同学利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜，写出该反应的离子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
    （2）制备氧化铜：
    粗CuSO4溶液（含有硫酸铁杂质）$\stackrel{步骤Ⅰ}{→}$纯CuSO4溶液$\stackrel{步骤Ⅱ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
    已知：pH≥6.4时Cu（OH）2沉淀完全，而在pH=3～4时Fe（OH）3即能完全沉淀．
    ①步骤Ⅰ的目的是除去硫酸铁，可慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至PH=1．下列物质有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
    A．Cu2（OH）2CO3粉末  B．Fe2O3粉末
    C．Cu（OH）2固体  D．NaOH固体
    ②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是受热更均匀，温度不会超过100℃．
    （3）探究氧化铜的性质
    探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较．用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    KClO3质量1.2g1.2g1.2g
    其他物质质量无其他物质CuO 0.5gMnO2 0.5g
    待测数据
    ①上述实验中的“待测数据”指产生25mL气体所需时间．
    ②如何检查该装置的气密性：上下移动量气管，使量气管液出现高度差，一段时间后量气管中的液面差不变，则装置不漏气．
    ③为探究CuO在实验Ⅱ中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
    a．检测CuO反应前后质量是否改变，b．CuO的化学性质有没有改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

    （1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    （2）请比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小C（Na+）＞C（SO32-）＞C（OH-）＞C（HSO3-）＞C（H+）
    （3）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
    （4）SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    （5）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．

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    8．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极1到电极2；电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量．则下列叙述正确的是（　　）
    A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大
    B．当滴加盐酸至溶液pH＜7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
    C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）
    D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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