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    （一）（1）科技日报2007年1月30日讯美、德两国科学家目前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列有关说法肯定不正确的是
     
    ．
    A．Al2H6中H为+1价，Al 为-3价
    B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
    C．氢铝化合物Al2H6的晶体为分子晶体
    D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    （二）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族无素，A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
    化合物 甲 乙 丙 丁 戊 己
    化学式 A2C A2C2 B2A2 D2C2 A2E DF
    回答下列问题：
    （2）化合物丁的电子式为
     
    ．F原子的最外层电子排布式为
     
    ．
    （3）化合物戊的沸点比甲
     
    （填“高”或“低”），写出甲与丁反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出丙燃烧的热化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,镁、铝的重要化合物
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（一）A．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价；
    B．根据元素守恒进行分析解答；
    C．Al2H6熔点较低，银属于分子晶体；
    D．燃烧热极高，燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可作为储氢材料和燃料；
    （二）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，A与B不可能处于同周期，则A为H元素；A与D同主族，结合原子序数可知D为Na；F原子顺序最大，处于第三周期，F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，则F为Cl；B、C同周期，由甲、乙的化学组成，可知C为O；C与E同主族，则E为S，故甲为H2O，乙为H2O2，丙为C2H2，丁为Na2O2，戊为H2S，己为NaCl，据此解答．
    解答： 解：（一）（1）A．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，故A错误；
    B．根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故B正确；
    C．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故C正确；
    D．燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故D正确，
    故答案为：A；
    （二）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，A与B不可能处于同周期，则A为H元素；A与D同主族，结合原子序数可知D为Na；F原子顺序最大，处于第三周期，F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，则F为Cl；B、C同周期，由甲、乙的化学组成，可知C为O；C与E同主族，则E为S，故甲为H2O，乙为H2O2，丙为C2H2，丁为Na2O2，戊为H2S，己为NaCl，
    （2）丁为Na2O2，属于离子化合物，过氧根离子中O原子之间形成1对共用电子对、都满足8电子结构，故其电子式为，F为Cl元素，原子的最外层电子排布式为1s2s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，
    故答案为：；3s23p5；
    （3）H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S，甲与丁反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：高；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （4）2.0gC2H2完全燃烧，生成液态水和二氧化碳，放出99.6KJ的热量，则2molC2H2完全燃烧放出的热量=99.6kJ×
    2mol×26g/mol
    2g
    =2589.6kJ，故反应热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol，
    故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol．
    点评：本题考查元素化合物推断、核外电子排布、电子式、热化学方程式、阅读获取信息能力等，题目难度不大，推断元素是解题的关键，注意基础知识的全面掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    A、操作和现象：切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗；结论：Na在空气中会生成Na2O2
    B、操作和现象：铝箔插入浓硝酸中，无明显现象；结论：铝与浓硝酸不反应
    C、操作和现象：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色；结论：SO2具有漂白性
    D、操作和现象：将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的
    2
    3
    处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管；结论：从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，测得一定浓度的 （NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、NH3?H2O四种溶液中c （NH4+）相等，这四种溶液的浓度分别为a mol?L-1、b mol?L-1、c mol?L-1、d mol?L-1，则下列判断正确的是（　　）
    A、a=b=c＞d
    B、d＞b＞a＞c
    C、d＞b＞c＞a
    D、c＞a＞b＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向浓度相同的Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 溶液中，加入等体积等浓度的BaCl2 溶液时，恰好使上述三种溶液中 SO42-全部沉淀，则 Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 三种盐溶液的体积之比为（　　）
    A、1：2：3
    B、3：2：1
    C、2：3：6
    D、6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示．

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的
     
    ．
    A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
     
    ．
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是
     
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现模拟并分析该反应：

    （1）能够说明该反应已达到平衡的是
     
    ：
    a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1mol CH3OH
    （2）图1是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数：K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图2所示．
    ①甲醇完全燃烧的化学方程式
     
    ．
    ②请写出从C口通入O2发生的电极反应式
     
    ．
    （4）用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）．
    ①该反应的离子方程式
     
    ．
    ②电解开始后在电极
     
    的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气．
    （1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构如图所示．这种合金中La与Ni的原子个数比为
     
    ；其中基态Ni原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
    微粒 a b c d e f g
    原子核数 双核 双核 三核 四核 四核 五核 五核
    所带单位电荷 0 -1 0 0 +1 0 +1
    ①与c互为等电子体的一种阴离子是
     
     （填化学式）；
    ②f微粒中中心原子的杂化方式为
     
     杂化．
    ③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a
     
     f（填“＞”、“=”或“＜”）
    ④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，他们之间可以发生如图所示的转化．

    试回答下列问题：
    （1）A的化学式是
     
    ；
    （2）在①-⑦反应中，属于氧化还原反应的有
     
    ，其中属于置换反应的有
     
    ；
    （3）写出上图中白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）请写出在D的溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （5）检验上图无色溶液中金属阳离子的方法是（填写实验名称）：
     
    ，现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年“六?五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息．下列有关环境方面的说法不正确的是（　　）
    A、CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化
    B、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量
    C、推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染
    D、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

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