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    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现模拟并分析该反应：

    （1）能够说明该反应已达到平衡的是
     
    ：
    a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1mol CH3OH
    （2）图1是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数：K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图2所示．
    ①甲醇完全燃烧的化学方程式
     
    ．
    ②请写出从C口通入O2发生的电极反应式
     
    ．
    （4）用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）．
    ①该反应的离子方程式
     
    ．
    ②电解开始后在电极
     
    的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色．
    考点：化学平衡状态的判断,原电池和电解池的工作原理,转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：化学平衡专题,电化学专题
    分析：（1）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
    （2））①先判断温度大小，然后根据温度对化学平衡的影响判断该反应的焓变；
    ②该反应是放热反应，温度越高，平衡常数越小；
    （3）①甲醇与氧气反应生成二氧化碳和水，甲醇写出反应的化学方程式；
    ②在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，发生失电子的氧化反应，氧气作正极，发生得电子的还原反应；
    （4）①电解饱和食盐水时，反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气和氯气，据此写出反应的离子方程式；
    ②电解过程中，阳极氯离子失去生成氯气，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时产生氢氧根离子．
    解答： 解：（1）a．由方程式可以看出，反应前后气体的物质的量不相等，只有达到平衡状态，容器压强不发生变化，表明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确；
    b．恒温、恒容时，气体的总体积不变，反应前后都是气体，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，混合气体密度不能作为判断平衡状态的依据，故b错误；
    c、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；
    d、一定条件下，单位时间内消耗2mol氢气，同时生成1molCH3OH，只能表明正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；
    故选ac；
    （2）①根据图可知T2时先达到平衡，所以T2＞T1，温度升高，一氧化碳的转化率减小，说明该反应的正反应为放热反应，△H＜0，
    故答案为：＜；
     ②该反应为放热反应，温度越高，化学平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，由于T2＞T1，所以化学平衡常数：K1＞K2，
    故答案为：＞；
    （3）①甲醇与氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3OH+3O2
    点燃
    2CO2+4H2O，
    故答案为：2CH3OH+3O2
    点燃
    2CO2+4H2O；
    ②原电池正极得到电子发生还原反应，该原电池中正极氧气得电子发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，
    故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
    （4）①电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；    
    ②电解反应中，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时产生了氢氧根离子，所以在阴极C2 （连接电源负极的电极）先变红，
    故答案为：C2．
    点评：本题考查了化学平衡状态判断、原电池与电解池工作原理等知识，题目难度中等，注意掌握原电池、电解池工作原理，能够正确判断电极并写出正确的电极反应，明确化学平衡状态的判断方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c（Cl-）变小
    B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数
    C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小
    D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
    （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：
     
    ．
    将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：
     
    ．
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2
    ①爱迪生蓄电池的正极是
     
    ，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是
     
    ．
    ②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式
     
    ．
    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是
     
    ．
    a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，Fe3+水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
    c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
    （3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）（1）科技日报2007年1月30日讯美、德两国科学家目前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列有关说法肯定不正确的是
     
    ．
    A．Al2H6中H为+1价，Al 为-3价
    B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
    C．氢铝化合物Al2H6的晶体为分子晶体
    D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    （二）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族无素，A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
    化合物 甲 乙 丙 丁 戊 己
    化学式 A2C A2C2 B2A2 D2C2 A2E DF
    回答下列问题：
    （2）化合物丁的电子式为
     
    ．F原子的最外层电子排布式为
     
    ．
    （3）化合物戊的沸点比甲
     
    （填“高”或“低”），写出甲与丁反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出丙燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：
    ①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
    ②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．
    请回答：
    （1）Z2Y2的化学式是
     
    ．
    （2）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．请写出此时装置中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是
     
    （填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是
     
    ．
    （4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂．
    （1）某校化学兴趣小组为了验证碳酸钠和碳酸，氢钠的稳定性，做了如图1所示的实验．

    ①试管B中装入的固体最好是
     

    ②有关反应的化学方程式为：
    工业生产的纯碱中往往混有少量的氯化钠．化学兴趣小组取一定量的纯碱样品进行以下测定：
    （2）如图2是甲同学设计的方案，拟通过测定ag样品与足量的稀硫酸反应生成CO2的质量来实现目的．
    ①图中D装置的作用是
     
    ；该装置存在一个缺陷，造成测定 纯碱纯度的结果偏低．该缺陷是
     

    ②用改进后的装置进行实验，反应完全后实验测得B、C、D装置的 质量分别增重了 m1g、m2g和m3g．该纯碱样品的纯度为
     

    （3）乙同学通过用0.1000mol/L硫酸滴定一定质量的纯碱样品溶液，来确定纯碱样品的纯度．实验过程中，还需用到的一种试剂的名称是
     
    ，若滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，则所测样品中杂质氯化钠含量
     
    ．（填“偏髙”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息推测A、B、C、D、E的化学式：
    A、
     
    ，B、
     
    ，C、
     
    ，D、
     
    ，E、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是（　　）
    A、雾霾B、内河发臭
    C、垃圾泛滥D、噪音污染

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