某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解.进行如下实验: I．制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒人烧杯.加10 mL蒸馏水溶解,②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液.直到不再产生沉淀.然后将所得混合物转移到蒸发皿.加热至沉淀全部变为黑色,③将步骤②所得混合物过滤.洗涤.晾干后研细备用.回答下列问题:(1)上述实验步骤中需要使用玻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（11分）某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
I．制取氧化铜
①称取2gCuSO₄·5H₂O研细后倒人烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH

溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转

移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是。
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO₃质量	其他物质的质量	待测数据
④	1． 2g	无其他物质
⑤	1． 2g	CuO 0.5g
⑥	1． 2g	MnO₂ 0.5g

      回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指        。
（4）若要证明实验中产生的气体是O₂，可用小试管收集气体，后续操作为     。
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．          。b． CuO的化学性质有没有改变。

（1）①②③ （2分，全对得满分，漏选得1分。）研钵（1分，多答“杵”不扣分）
（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀里加蒸馏水至淹没沉淀

，静置过滤，重复2～3次（2分）
（3）产生25 mL气体的时间（2分）
（4）取一根带火星的木条，伸入小试管内，若木条复燃则产生的是O₂（2分）
（5）CuO的质量有没有改变（2分）

略

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（1）五碳基合铁中铁的化合价为。
（2）下列说法正确的是。

A．利用上述反应原理可制备高纯铁

B．制备Fe(CO)₅应在隔绝空气的条件下进行

C．反应Fe(s)+5CO(g)

Fe(CO)₅(g)的平衡常数表达式为

D．Fe(CO)₅应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。

（3）五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂Fe(CO)₄和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为。
（4）今将一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外线照射片颏。取照射后的

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①红棕色粉末的化学式为。
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。

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过程②中有关反应的离子方程式为                                         。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：

①                                      ；
②                                      ；
③                                      。
（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是                                ，最后晶态碘在                     里聚集。

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（一）设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；

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请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

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①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是
（三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）；         ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na₂SO₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：
①

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