Question

【题目】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是（ ）

A.当0<b<时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-

B.当b=a时：溶液的酸性明显增强

C.≤b≤a时：反应后溶液中H+的物质的量：0<n(H+)≤2bmol

D.当0<b<：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

Answer 1

【答案】D

【解析】

当SO2少量时，发生反应①SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaCl，

当SO2过量时发生反应②SO2+NaClO+H2O=NaCl+H2SO4，

当0<b<时，SO2少量发生反应①；

当b=a时，SO2恰好与全部的C1O-发生氧化还原反应，则发生反应②；

当≤b≤a时，溶液中同时存在上述两种反应。

A．根据分析，当0<b<时，SO2与C10-按1：1发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，A正确；

B．当b=a时，SO2恰好与全部的C1O-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-，溶液酸性增强，B正确；

C．≤b≤a时，溶液中同时存在A项和B项中两种反应，其H+浓度介于两种反应的H+浓度之间，当b=a时，H+的量为：2b mol，当b=时，由于只存在HClO，而不含H2SO4， H+的量大于0 mol，所以0<n(H+)≤2bmol ，C正确；

D．根据分析，当≤b≤a时，溶液中同时存在上述两种反应，所以当0<b<时，不能确定发生哪一个反应，故不能确定方程式，D错误；

故选D。