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    【题目】关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

    A. c（NH+4）：③＞①B. 水电离出的c（H+）：②＞①C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

    【答案】B

    【解析】

    A.氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，A正确；

    B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。

    C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，此等式可表示溶液中的质子守恒，C项正确。

    D. ①和③等体积混合后的溶液显碱性，氯化铵是强电解质，而一水合氨是弱电解质，故离子浓度的大小顺序为c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)，D正确。

    故选B。

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    【题目】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是（ ）

    A.当0<b<时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-

    B.当b=a时：溶液的酸性明显增强

    C.≤b≤a时：反应后溶液中H+的物质的量：0<n(H+)≤2bmol

    D.当0<b<：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

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    【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：

    已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰。

    ②

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为________________。

    (2)B的结构简式为_____________，其核磁共振氢谱显示为_______组峰，峰面积比为_________。

    (3)由C生成D的反应类型为__________。

    (4)由D生成E的化学方程式为_________________________________________。

    (5)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有____种。(不含立体异构)

    (6)F与H2反应后生成C4H9NO2，此物质一定条件下发生聚合反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径

    (10-10m)

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    —

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    -2

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -4

    试回答下列问题:

    (1)以上10种元素中第一电离能最小的是____(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置:第____周期第____族,其基态原子的核外电子排布式是___________。

    (2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是____(写分子式,写出两种即可),元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是_________、___________。

    (3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。 其分子中共形成____个σ键,____个π键。

    (4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第_____周期、第____族。

    图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是____,理由是_______________。

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    【题目】2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根据信息回答下列问题：

    (1)该电池在测体温时，将 ________能转化为_________能。

    (2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。

    (3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。

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    【题目】（1）今有2H2＋O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是 ________，电极反应式为__________________、_________________。

    （2）如把H2改为甲烷、H2SO4作导电物质，则电极反应式为：________、________。

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

    A. 工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

    B. 气态氢化物的稳定性：W > X

    C. 简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)

    D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

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    【题目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为

    A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是

    选项

    试剂1

    试剂2

    试剂3

    实验目的

    装置

    A

    浓

    Cu片

    KI-淀粉溶液

    验证的氧化性

    B

    盐酸

    石灰石

    饱和

    制备

    C

    稀硫酸

    溶液X

    澄清石灰水

    验证溶液X中是否有

    D

    70%硫酸

    酸性溶液

    证明具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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