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3.有X、Z、W三种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
粒子代码XZW
原子核数目单核同种元素构成的两核同种元素构成的两核
粒子的电性电中性两个单位负电荷电中性
(1)X的氧化物晶体中含有化学键类型是共价键.
(2)Z与钙离子组成的化台物的电子式为Ca2+[C??C]2-.
(3)组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键,NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应生成一水合氨,该氢化物与
空气可以构成一种燃料电池,产物为无毒物质,电解质溶液是KOH溶液,其负极的电极
反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O.在常温下,用该电池电解1.5L 1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状
况下1.12LW的简单氯化物时,NaCI溶液的pH=13(假设电解过程中溶液
的体积不变).
(4)M原子核外比X原予多2个电子.可逆反应2MO2(气)+O2(气)?-2MO3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,B容器可保持恒容(如图所示),若在A.、B中分别充入ImolO2和2mol MO2,使气体体积V(A)=V(B),在相同温度下反应.则:达平衡所需时间:t(A)<
t (B)(填“>”、“<”、“=”,或“无法确定”,下同).平衡时MO!的转化率:a(A)>a(B).
(5)欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱,可采取的措施有c、d(填序号).
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易.

分析 X、Z、W三种含14个电子的粒子,X为单核,电中性,故X的质子数为14,X为Si原子;Z为同元素构成的两核粒子,两个单位负电荷,故形成Z元素的原子质子数为$\frac{14-2}{2}$=6,故Z为C22-;W为同元素构成的两核粒子,电中性,故形成W元素的原子质子数为$\frac{14}{2}$=7,为N元素,W为N2,M原子核外比X原予多2个电子,则M为S,据此答题.

解答 解:X、Z、W三种含14个电子的粒子,X为单核,电中性,故X的质子数为14,X为Si原子;Z为同元素构成的两核粒子,两个单位负电荷,故形成Z元素的原子质子数为$\frac{14-2}{2}$=6,故Z为C22-;W为同元素构成的两核粒子,电中性,故形成W元素的原子质子数为$\frac{14}{2}$=7,为N元素,W为N2,M原子核外比X原予多2个电子,则M为S,
(1)X的氧化物为二氧化硅,二氧化硅晶体中含有化学键类型是共价键,
故答案为:共价键;
(2)Z为C22-,Z与钙离子组成的化台物的电子式为 Ca2+[C??C]2-,
故答案为:Ca2+[C??C]2-;
(3)W为N2,组成W的元素的简单氢化物为氨气,NH3与H2O间能形成氢键,NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应生成一水合氨,所以氨气极易溶于水,氨气与空气可以构成一种燃料电池,产物为无毒物质应为氮气和水,电解质溶液是KOH溶液,该电池中氨气是还原剂,在负极发生氧化反应,电极反应式为 2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O,根据电极反应式可知,消耗标准状况下1.12L即0.05mol氨气时,转移电子的物质的量为0.15mol,电解1.5L 1mol/LNaCl溶液,生成0.15mol氢氧化钠,溶液中氢氧根的浓度为$\frac{0.15mol}{1.5L}$=0.1mol/L,所以溶液的pH=13,
故答案为:NH3与H2O间能形成氢键,NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应生成一水合氨;2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O;13;
(4)可逆反应2SO2(气)+O2(气)?2SO3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,B容器可保持恒容,若在A、B中分别充入1molO2和2mol SO2,使气体体积V(A)=V(B),在相同温度下反应,由于该反应为气体体积减小的反应,所以A容器中的压强大于B容器,所以t(A)t<(B)平衡时SO2的转化率:a(A)>a(B),
故答案为:<;>;
(5)比较Si和S两元素的非金属性相对强弱,可以根据气态氢化物的稳定性、单质与氢气化合的难易来判断,而不能根据气态氢化物的沸点及单质在常温下的状态判断,故选c、d.

点评 本题考查元素化合物推断、常用化学用语、电极反应、影响化学平衡移动的因素、元素周期律等,难度中等,注意基础知识的灵活运用.

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