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    某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
    A．21：5
    B．11：3
    C．3：1
    D．4：1
    【答案】分析：可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定．
    解答：解：根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1．
    故选D．
    点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?驻马店二模）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的氧化剂．
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．若产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是
    0.6mol
    0.6mol
    ，反应中转移的电子数是
    0.6NA
    0.6NA
    ．
    （2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加
    硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
    硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
    ，则证明有该阳离子．
    （3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是
    1：4
    1：4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新疆乌鲁木齐八中高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为3 ：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

    A、1 ：2      B、2 ：1     C、1 ：1    D、8 ：3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氯气是一种重要的氧化剂．
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______．若产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是______，反应中转移的电子数是______．
    （2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是______，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加______，则证明有该阳离子．
    （3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是______．
    （4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州高级中学高一（上）期中化学试卷（实验班）（解析版） 题型：选择题

    某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
    A．21：5
    B．11：3
    C．3：1
    D．4：1

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