Question

向10 mL 0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的

A. x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—，且c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)

B. x=10时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^—、SO₄^2—，且c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2—)

C. x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^—、OH^—，且c(OH^—)＜c(AlO₂^—)

D. x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^—，且c(OH^—) = c(Ba²⁺)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、当x＝10时，NH₄Al(SO₄)₂与Ba(OH)₂等物质的量反应，此时OH^-量不足，OH^-首先与Al³⁺反应，与NH₄⁺不反应，所以溶液中有未参加反应的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同时SO₄^2-也有剩余，但此时不会有AlO₂^-生成，溶液中c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)，故A正确；B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO₂^-生成，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO₄^2-，溶液中NH₄⁺未参加反应，但溶液中NH₄⁺水解，故c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2—)，故B错误；C、当x=30时，0.001 mol的NH₄Al(SO₄)₂与0.003 mol Ba(OH)₂反应，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃•H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^-，由于NH₃•H₂O也是一种碱，存在电离平衡：NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，使得溶液中c(OH^—)大于0.001 mol，故c(OH^—) ＞c(AlO₂^—)，故C错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，其中溶液中c（OH^-）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba²⁺，c(OH^—)＞c(Ba²⁺)，故D错误，答案选A。

考点：考查离子方程式的有关判断和计算