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氨在国民经济中占有重要地位.
(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2mol NH3,放出92.2kJ热量.
①工业合成氨的热化学方程式是
 
.
②若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q(填“>”、“<”或“=”)
 
184.4kJ.
③已知:1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
 
 kJ.
(2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如表:
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓变△H(填“>”、“<”或“=”)
 
0.
(3)已知:
①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180kJ?mol-1
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2=-92.4kJ?mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-483.6kJ?mol-1
氨的催化氧化反应的热化学方程式为
 
.
考点:反应热和焓变,热化学方程式
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)①依据热化学方程式的书写方法分析书写;
②反应是可逆反应不能进行彻底;
③依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算得到;
(2)依据平衡常数随温度变化分析判断反应吸热放热;
(3)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式.
解答: 解:(1)①合成塔中每生成2mol NH3,放出92.2kJ热量,依据热化学方程式写出,标注物质聚集状态和对应反应放出的热量写出热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
故答案为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol;
②反应是可逆反应不能进行彻底,该温度下合成塔中放入2mol N2和6mol H2,生成的氨气小于2mol,故达平衡后放出的热量小于184.4 kJ;
故答案为:<;
③3H2+N2?2NH3,反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8-6×N-H键键能=-92.2,N-H键键能=391KJ;
故答案为:391;
(2)平衡常数随温度升高减小,说明正反应为放热反应,△H<0,故答案为:<;
(3)已知:
①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
由盖斯定律③×3-②×2+①×2得到热化学方程式:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0 kJ/mol,
故答案为:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0 kJ/mol.
点评:本题考查了化学能与热能关系分析判断、盖斯定律、温度对化学平衡常数的影响、热化学方程式书写,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质熔点高低的比较,正确的是(  )
A、Al>Mg>Na
B、MgO>KCl>NaCl
C、晶体硅>金刚石>碳化硅
D、AsH3>PH3>NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化,据此回答下列问题:

(1)I、II、III、IV四个操作完全一样,操作的名称是
 
.
(2)溶液E中含有的溶质有
 
.
(3)写出②、③两个反应的离子方程式②
 
;  ③
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知有以下物质相互转化:

试回答:(1)写出B的化学式
 
C的化学式
 
.
(2)写出由E转变成F的反应方程式
 
.当生成2mol F时,电子转移
 
mol.
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化还原是一类重要的反应.
(1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反应①中还原剂是
 
,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是
 
.
(2)已知反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①用双线桥表示电子的转移
 
.
②铜与稀硝酸反应的离子方程式是
 
.下列物质中,放到铜粉和稀硫酸中,能实现铜粉溶解的是
 
.
A.KNO3    B.K2SO4    C.Cu(NO3)2
③3mol铜粉与足量的稀HNO3溶液完全反应后,则反应中消耗的氧化剂的物质的量是
 
,转移电子的物质的量是
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)铁在生产和生活中有着广泛的应用.某研究性学习小组设计了如图所示的装置探究钢铁的腐蚀和防护.
在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是
 
(填装置序号).该装置中正极电极反应式为
 
;为防止金属Fe被腐蚀,效果最好的是为上述的
 
(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为
 
.
(2)燃料电池作为新型电池,越来越多的应用于日常生活,该学习小组设计了如下电池:将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成燃料电池.其中通入CH4的电极是
 
极,电池工作期间,OH-应向
 
极移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于SiO2的说法不正确的是(  )
A、不能与水直接化合生成相应的酸
B、能与强碱溶液反应生成盐和水
C、高纯度的SiO2可以用来制半导体芯片
D、可以被氢氟酸腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、干燥的氯气可以用钢瓶运输
B、钠可以保存在CCl4液体中(已知:密度CCl4>Na)
C、Na2O2可作为潜水艇的供氧剂
D、实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:

无论在酸性还是碱性溶液中,都能大量共存的离子组是(  )
A、Na+、K+、HCO
 
-
3
、NO
 
-
3
B、Na+、Cu2+、SO
 
2-
4
、Cl-
C、Br -、Ba2+、Cl-、K+
D、Ca2+、K+、CO
 
2-
3
、NO
 
-
3

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