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    (20分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是             ，属于非电解质的是                    ，能导电的是            ， 其中能导电的电解质的电离方程式是                          。
    （2）含有下列离子的五种溶液 ①Ag+  ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+  ⑤Fe3+ 试回答下列问题：
    ①既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
    ②能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
    ③加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
    ④加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
    ⑤遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
    （3）按要求写出下列方程式：
    ① 醋酸电离的电离方程式：                                                ，
    ② 小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：                                      。
    ③ 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,现象是                                              
    有关化学方程式为                             ，                            

    （1）②④⑦， ①⑧， ③⑥⑦，KOH=K++OH-
    （2）①Fe2+ ② Ag+ ③Al3+  ④ Fe3+ ;  Ag+      ⑤Fe3+（以上每空各1分,共10分）
    (3)①  CH3COOH     CH3COO- +H+
    ②HCO3- + H+=CO2↑+H2O
    ③先有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色。
    FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
    4Fe(OH)2+O2 +2H2O="=4" Fe(OH)3（每空各2分，共10分）

    试题分析：（1）电解质是指在水溶液或融熔状态下可以导电的化合物，非电解质是在水溶液和融熔状态下都不能导电的化合物。非电解质有①干冰，即固态二氧化碳，⑧蔗糖；电解质有 ②NaCl晶体 ④醋酸 ⑦熔融的KOH ；而③氨水⑤酒精水溶液是混合物，⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。应注意可以导电的电解质，是指本题给出的状态下可以导电的电解质，符合条件的只有熔融的KOH；
    （2）①Fe2+可以被氧化成Fe3+也可以被还原成Fe单质② Ag+能与Cl–反应生成沉淀③Al3+  溶液中加入过量NaOH溶液，先生成沉淀，后溶解④铁粉可与Fe3+、Ag+ 反应，前者溶液溶质增加，后者Ag+ 被置换成Fe2+析出银单质，溶液质量减小。⑤Fe3+遇KSCN溶液呈红色
    (3)①  CH3COOH电离方程式的书写，注意可逆符号；
    ②NaHCO3与盐酸反应的离子方程式的书写；
    ③先有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色。
    FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
    4Fe(OH)2+O2 +2H2O="=4" Fe(OH)3
    点评：本题考查电解质和非电解质的概念、离子反应发生的条件及离子方程式的书写，内容较基础。
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    A．K＋一定存在
    B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－
    C．Cl－一定存在
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    B．x=10时，溶液中有、、，且
    C．x=30时，溶液中有、、，且
    D．x=30时，溶液中有、、，且

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