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    科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等．请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题．
    某同学欲用下图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

    （1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式______
    ②中3个洗气瓶的现象依次为______、______、______
    （2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是______．
    （3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是______．
    （4）如果将仪器的连接顺序变为②、①、③：则不能检出的物质是______．

    解：（1）木炭粉与浓硫酸反应生成SO2和CO2，方程式为：C+2H2SO4（浓）2S02↑+C02↑+2H2O，SO2能使品红溶液褪色以及酸性高锰酸钾溶液褪色，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，CO2不能使品红溶液褪色以及酸性高锰酸钾溶液褪色，
    故答案为：C+2H2SO4（浓）2S02↑+C02↑+2H2O
    （2）因S02和C02都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C02，就要先把S02检验了，并除掉S02，这样石灰水变浑浊才能说明有C02，即②一定要在③的前面．若按时连接顺序变为①、③、②，不能检出S02和C02；
    故答案为：S02和C02
    （3）一般检验含有水汽的混合气体，水通常是第一个检验的；根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，即②一定要在③的前面，若按时连接顺序变为②、③、①，不能检验出H2O；
    故答案为：H2O．
    （4）同理，若按时连接顺序变为②、①、③，不能检验出H2O；
    故答案为：H2O．
    分析：（1）根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式；根据产物S02和CO2的性质得出实验现象．
    （2）根据检验S02和CO2时，就要先把S02检验了，并除掉S02，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，即2一定要在3的前面，若按时连接顺序变为①、③、②，不能检出S02和CO2；
    （3）一般检验含有水汽的混合气体，水通常是第一个检验的；根据检验S02和CO2时，就要先把S02检验了，并除掉S02，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，即②一定要在③的前面
    （4）同（3）
    点评：在解实验探究题时，首先要了解实验目的，认真分析题中反应原理，然后结合所给信息和学过的知识分析解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
    ______，烧杯的实际质量为______g．
    （2）指出下面实验中存在的二个错误：需配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图
    ．______，
    ______．
    （3）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）______．
    A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．浓硫酸的稀释
    C．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验 D．氢氧化铁胶体的制备．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
    已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：

    （1）固体M的化学式是______，X物质是______．
    （2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是______，滤液W中主要含有的离子有______．
    （3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是______．
    （4）操作Ⅰ是______（填写名称），操作Ⅱ是______（选填编号）．
    a．趁热过滤　 b．冷却过滤　　c．蒸馏　　 d．灼烧
    （5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是______（写化学式）．
    （6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是______；操作Ⅲ的名称是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是


    1. A.
      200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-总数为NA
    2. B.
      8.0gCu2S和CuO的混合物Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    3. C.
      常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数为NA
    4. D.
      在标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后所得的气体含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．______．
    （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．______．
    （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．______．
    （二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
    （1）配制0.5mol?L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为______．
    （2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
    某学生进行了三次实验，实验数据如下表：
    实验编号盐酸体积（ mL ）标准NaOH溶液的体积（mL）
    120.0018.20
    217.10
    316.90
    滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______．
    A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
    B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
    E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
    G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
    （3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为______（结果保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g?cm-3，则盐酸的物质的量浓度是


    1. A.
      数学公式mol?L-1
    2. B.
      数学公式mol?L-1
    3. C.
      数学公式mol?L-1
    4. D.
      数学公式mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向含有Fe3+、Cu2+、H+、NO数学公式的某稀溶液中逐渐加入Fe粉，Fe2+和Fe粉的物质的量关系如图所示．则原稀溶液中Fe3+、Cu2+、H+的物质的量之比为


    1. A.
      1：2：1
    2. B.
      1：3：1
    3. C.
      1：1：3
    4. D.
      1：1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是


    1. A.
      氧原子数之比为16：11
    2. B.
      密度比为11：16
    3. C.
      体积比为1：1
    4. D.
      体积比为11：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
    I 从废液中提纯并结晶出FeSO4?7H2O．
    II将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
    IV 将浊液过滤，用90．C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
    V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
    已知：NH4HCO3在热水中分解
    （1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+
    （2）该反应的离子方程式是______
    （3）II中，生成FeCO3的离子方程式是______．
    （4）若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是______．
    （5）IV中，通过检验数学公式来判断沉淀是否洗涤干净．检验数学公式操作是______
    （6）已知煅烧FeCO3的化学方程式是数学公式，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是______kg（摩尔质量/g?mol-1：FeCO3-116　 Fe2O3-160　 FeO-72）

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