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    8．SO2、NO是大气污染物．工业上吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-；
    （2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大；
    （3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为Ce3+-e-═Ce4+；
    （4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a　g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

    分析 SO2、NO是大气污染物，通过氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸氢钠，一氧化氮不反应，通过装置Ⅱ加入Ce4+氧化还原反应得到Ce3+、NO2-、NO3-等，和亚硫酸氢钠混合，在电解池中通电电解得到Ce4+循环使用，获得Na2S2O4，NO2-、NO3-等加入氨气和氧气在装置Ⅳ中发生反应得到NH4NO3产品，
    （1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱之间发生反应；
    （2）NaHSO3溶液中HSO3-的电离大于水解，溶液显示酸性，根据平衡移动原理来回答；
    （3）在电解池中，阳极上发失去电子的氧化反应；
    （4）根据获得粗产品的实验步骤来分析，溶液中得到溶质固体是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤等操作得到；
    （5）根据氧化还原反应中电子守恒来计算．

    解答 解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：过量的二氧化硫和碱反应生成亚硫酸氢盐，反应的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，NO和氢氧化钠之间不会反应，故答案为：SO2+OH-=HSO3-；
    （2）NaHSO3溶液中HSO3-的电离大于水解，HSO3-?SO32-+H+，溶液显示酸性，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，
    故答案为：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大；
    （3）电解池的阳极上发失去电子的氧化反应，流程图分析可知是Ce3+变化为Ce4+，电极反应为：Ce3+-e-═Ce4+，故答案为：Ce3+-e-═Ce4+；
    （4）获得粗产品的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
    （5）NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：$\frac{1000a}{46}$×2，设消耗标况下氧气的体积是V，则得到电子数目是：$\frac{V}{22.4}$×4，根据电子守恒：$\frac{1000a}{46}$×2=$\frac{V}{22.4}$×4，解得V=243a，故答案为：243a．

    点评 本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的性质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    18．恒容容器中，对于可逆反应xX（g）+yY（g）?zZ（g）+mM（g），x的百分含量随时间的变化如图，下列说法正确的是（　　）
    A．x+y＞z+m
    B．对反应体系加压v正＞v逆
    C．该反应正反应方向为热反应
    D．对反应体系降低温度达平衡前v逆＞v正

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（　　）
    A．C2H6OB．CH4OC．C2H4O2D．C7H16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验．

    （1）请完成下列实验步骤：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
    ⑤计算．
    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中
    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．

    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
    乙装置的质量/g丙装置的质量/g
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
    （5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
    （6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：

    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CO（OH）2Al（OH）2
    开始沉淀（PH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（PH）4.19.79.25.2
    ①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
    ③加盐酸调整PH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
    ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体B．盐酸C．氯化钠溶液D．蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
    C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、S2-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．10a+b-14B．1014-a-bC．1014+a-bD．10a+b+14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，试根据以下实验现象判断这包粉末中　一定不含有的离子是NH4+、Cu2+、Mg2+、CO32-，肯定含有的离子是K+、Cl-或SO42-中的至少一种
    （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
    （2）向（1）溶液中加入浓NaOH溶液无明显变化，加热，没有气体产生．
    （3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出．

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