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    15．国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知常温下0.1 mol．L -1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN -约占总数的10%
    B．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH 3．H 2O）＞K（HCN）
    C．NH4ClO4溶液中，c（ClO4-）＞c （NH4+）＞c（OH -）＞?c（H +）?
    D．欲使0.1 mol•L-1Na2S溶液中$\frac{c（Na）^{+}}{c（{S}^{2-}）}$更接近2，可加入适量KOH

    分析 A、由溶液中pH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算氢氧根离子浓度，计算分析水解的百分比；
    B、NH4CN溶液显碱性说明CN-离子水解程度大于NH4+离子，依据盐类水解规律分析判断；
    C、高氯酸根离子是强酸酸根离子，铵根水解显酸性；
    D、硫离子水解，加入碱抑制硫离子的水解．

    解答 解：A、已知常温下0.1 mol•L-1NaCN溶液的pH=12，溶液中c（H+）=10-12mol/L；c（OH-）=10-2mol/L；则已水解的CN-约占总数的10%；水解的CN-离子和氢氧根离子相等，已水解的CN-约占总数的10%，故A正确；
    B、已知25℃时NH4CN溶液显碱性，说明CN-离子水解程度大于NH4+离子，HCN酸性弱，电离程度小，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN），故B正确；
    C、NH4ClO4溶液中高氯酸根离子是强酸酸根离子，铵根水解显酸性，c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
    D、硫离子水解，加入碱抑制硫离子的水解溶液中的钠离子和硫离子浓度之比接近2，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了溶液酸碱性的分析判断，溶液中离子积计算应用，水解和电离程度分析判断，离子浓度大小比较的方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应
    B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到
    C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多
    D．根据CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀的规律推测，SO2入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有    个（　　）
    ①过氧化钠可作潜水艇供氧剂   ②铁红常用作红色油漆    ③Al2O3 可制造耐火材料 ④Na2SiO3水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂  ⑤硅单质可用作计算机芯片  ⑥二氧化硅可用作光导纤维 ⑦明矾可用作净水 ⑧青铜主要成分是铜锌合金 ⑨小苏打可作发酵粉=10 ⑩烧碱可用作治疗胃酸过多的药．
    A．7个B．8个C．9个D．10个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，将浓度为a mol•L-1的Na2S溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（　　）
    A．c（OH-）B．Kh（Na2S）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1①
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（　　）
    A．+1 164.1 kJ•mol-1B．-1 641.0 kJ•mol-1
    C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定条件下有如图1所示的转化关系：

    已知：
    ①经分析，图1中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成，三种元素的原子个数之比为1：2：4，；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
    ②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
    ③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
    ④图2中的部分变化经定量测定，得到如图2所示的固体产物的质量m随温度[t （℃）]的变化曲线．回答下列问题：
    （1）写出A的化学式：CaC2O4•H2O，D中阴离子的结构示意图为；
    （2）反应①的化学方程式为：CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
    （3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
    ①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：CH4O．
    ②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是B．（填编号）
    A．烷烃        B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性．请根据下图所示，判断下列说法正确的是（　　）
    A．甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+
    B．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
    C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允许K+通过，当电路中转移0.01mol e-时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol
    D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点．
    （1）B在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅢA族．
    （2）2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑，生成22.4L　H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为2mol．
    （3）如图是LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则反应Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）的△H=-93 kJ•mol-1．

    （4）用NaBH4作诱导剂．可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有一种为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径大小：M＞N＞Z
    B．最简单气态氢化物的沸点高低：N＞Z＞Y
    C．M的最高价氧化物可与N的最高价氧化物对应水化物反应
    D．N单质可与Z的最简单氢化物反应置换出Z单质

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