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    根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。又知AlCl3熔、沸点较低，易升华。试回答下列问题：

    （1）试比较Be2+，Li+，H+微粒半径的大小：________<________<________。

    （2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：________。

    （3）Be(OH )2和Mg(OH )2可用试剂________鉴别，其离子方程式为__________________。

    （4）BeCl2是________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

     

    答案：
    解析：

    （1）Li+>Be2+>H+

    （2）BeO+2OH-=BeO22-+2H2O

    （3）强碱(NaOH )；

    Be(OH )2+2OH-= BeO22-+2H2O

    （4）共价化合物

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
    （1）比较Be2+、Li+、H+ 微粒半径的大小：
    由大到小依次是
    Li+、Be2+、H+
    由大到小依次是
    Li+、Be2+、H+
    ；
    （2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：
    BeO+2OH-=BeO2-+H2O
    BeO+2OH-=BeO2-+H2O
    ；
    （3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    鉴别，其离子方程式为
    Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O
    Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O
    ；
    （4）BeCl2是
    共价
    共价
    化合物（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
    （1）Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为：
    H+、Be2+、Li+
    H+、Be2+、Li+
    ；
    （2）BeCl2是
    共价化合物
    共价化合物
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）；
    （3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂
    氢氧化钠（或NaOH）溶液
    氢氧化钠（或NaOH）溶液
    鉴别；
    （4）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）
    BeO+2OH-=BeO22-+2H2O
    BeO+2OH-=BeO22-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据周期律对角线规则，金属Be与Al单质及化合物的性质相似。试回答下列问题：

    (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)________________________；

    (2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂________鉴别，其离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据周期律对角线规则，金属Be与Al单质及化合物的性质相似。试回答下列问题：

    (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)________________________；

    (2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂________鉴别，其离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
    （1）Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为：______；
    （2）BeCl2是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）；
    （3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂______鉴别；
    （4）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）______．

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