实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液(1)本实验用到的仪器已有药匙.烧杯.量筒.托盘天平.玻璃棒.胶头滴管.还缺少的玻璃仪器是．(2)下列操作步骤的正确顺序为:B→ → → →E ．A．把制得的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中．B．在托盘天平上称取 g碳酸钠固体.把它放在烧杯中.用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室需配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是

．
（2）下列操作步骤的正确顺序为：B→

→

→E （填序号）．
A．把制得的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中．
B．在托盘天平上称取

g碳酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
（3）下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是

（填序号）．
A．某同学观察液面时俯视 B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液的步骤选择使用的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行排序，并根据m=cVM计算出需要碳酸钠固体的质量；
（3）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，所以还缺少500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠的质量为：m（Na₂CO₃）=0.2mol/L×0.5L×106g/L=10.6g；配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：B→A→D→C→E，
故答案为：A；D；C；10.6；
（3）A．某同学观察液面时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏高，故A错误；
B．没有进行上述的操作步骤D，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质和溶液的体积没有影响，根据c=

可得，不影响配制结果，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

练习册系列答案

点燃思维全能课时训练系列答案

全优课程达标快乐英语1加1系列答案

世超金典三维达标自测卷系列答案

一线名师提优作业本加期末总复习系列答案

中华活页文选初中文言文精讲精练系列答案

自能导学系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B、A1Cl₃溶液中加过量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D、碳酸钙与过量盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：
（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源．
（1）写出反应①的化学方程式

．
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途

．
（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
（1）写出D的分子式

．
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为

mol．
（3）同温同压下，将V ₁L A气体和V ₂L E气体通入水中，
①若V₁=V₂，反应后溶液的pH

7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是

（用离子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，则V₁

V₂（填“＞”或“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法完全正确的一组是（　　）

	①	②
A	已知[Cu（H₂O）₄]²⁺（蓝）+4Cl^-[CuCl₄]^2-（绿）+4H₂O，蒸发浓缩能使绿色CuCl₂溶液向蓝色转化	0.1mol?L^-的氯化铵溶液与0.05mol?L^-的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度： c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
B	0.1mol?L^-1硫化钠溶液中离子浓度关系： c（Na⁺）=c（S²^-）+c（HS^-）+c（H₂S）	冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
C	为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化	升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D	常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中	要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl₂溶液中加入的试剂可以是Na₂S或（NH₄）₂S