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    A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：
    （一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源．
    （1）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途
     
    ．
    （二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
    （1）写出D的分子式
     
    ．
    （2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）同温同压下，将V 1L A气体和V 2L E气体通入水中，
    ①若V1=V2，反应后溶液的pH
     
    7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
     
    （用离子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，则V1
     
    V2（填“＞”或“＜”或“=”）．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源，可推知B为C、C为H2O，则E为CO、F为H2．构成B、D的元素在同一主族，则D为Si，可推知A为SiO2，据此解答；
    （二）若A、C、E是氢化物，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，A、E混合时有白烟生成，则E为HCl，由于B为单质，由元素守恒可知B为Cl2，单质D是N2．构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体单质，则F为硫，可推知C为H2S，据此解答．
    解答： 解：（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源，可推知B为C、C为H2O，则E为CO、F为H2，构成B、D的元素在同一主族，则D为Si，可推知A为SiO2，
    （1）反应①的化学方程式为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO，
    故答案为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO；
    （2）CO在冶金工业上可以用于冶炼Fe等，反应方程式为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，
    故答案为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    （二）若A、C、E是氢化物，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，A、E混合时有白烟生成，则E为HCl，由于B为单质，由元素守恒可知B为Cl2，单质D是N2．构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体单质，则F为硫，可推知C为H2S，
    （1）由上述分析可知，D的分子式为：N2，
    故答案为：N2；
    （2）由NH3或H2S与Cl2转化为HCl，Cl元素化合价都由0价降低为-1价，则每消耗1molCl2，转移电子的物质的量=1mol×2=2mol，
    故答案为：2；
    （3）同温同压下，将V 1L NH3气体和V 2L HCl气体通入水中，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，
    ①若V1=V2，则为NH4Cl溶液，溶液中NH4+水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，溶液pH＞7，
    故答案为：＞；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    ②若所得溶液的pH=7，则氨水过量，故n（NH3）＞n（HCl），则V1＞V2，
    故答案为：＞．
    点评：本题考查无机物推断，涉及C、Si、S、Cl元素化合物性质以及氧化还原反应计算、盐类水解与溶液酸碱性等，需要学生熟练掌握基础知识，熟记中学常见的化学工业原理，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤，压强及温度对SO2的转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27%，O211%，N282%）：
    （1）利用表中数据判断SO2的氧化反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），其判断依据是
     
    ．
    温度/℃ 不同压强下的转化率/%
    0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （2）根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为工业上SO2催化氧化时适宜的压强为
     
    ．
    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用
     
    吸收SO3．
    （5）将1mol SO3充入一真空密闭容器中，一定条件下达到平衡，此时SO3所占体积分数为M%，若在同样条件下最初投入2mol SO3，反应达平衡时SO3所占体积分数为N%，则M%
     
    N%（填“大于”，“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（　　）
    A、纯碱显碱性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
    B、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：
    1
    2
    H2SO4（l）+KOH（l）=
    1
    2
    K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    C、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、铜和浓硫酸混合加热：2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
     SO2↑+Cu2++SO42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

    （1）a点对应的沉淀为
     
    （填化学式）．
    （2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
     

    （3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液．往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向某密闭容器中加入2molN2和6molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：在恒温恒容的条件下：
    （1）若X=0，Y=0，则Z=
     
    ．
    （2）若X=0.4，Y=
     
    ，Z=
     
    ．
    （3）X、Y、Z应满足的一般条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A、pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③
    B、物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①＞②＞③
    C、中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1
    D、体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
    （1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）下列操作步骤的正确顺序为：B→
     
    →
     
    →
     
    →E  （填序号）．
    A．把制得的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中．
    B．在托盘天平上称取
     
    g碳酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    （3）下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是
     
     （填序号）．
    A．某同学观察液面时俯视                B．没有进行上述的操作步骤D
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度      D．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在无色溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Na+、AlO-、OH-、C
    O
    2-
    3
    B、Na+、Al3+、C
    O
    2-
    3
    、OH-
    C、Fe2+、H+、N
    O
    -
    3
    、Na+
    D、Cl-、H+、Mn
    O
    -
    4
    、K+

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