下表是元素周期表的一部分.请根据表中a-k对应元素.回答下列有关问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 a b 3cdef gh 4J k (1)写出a的原子的最外层电子排布式 .a的原子最外层有个未成对电子.(1)在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中.最强酸的化学式是 ,最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为: .(1)写出上述元素中和Ar核� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）写出a的原子的最外层电子排布式            ，a的原子最外层有          个未成对电子。
（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是        ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：                                                     。
（1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：                  （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是                                   （用离子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（  ）
A．单质熔点：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：

D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应

（1）2s²2p³ (1分)      3 (1分)
（1）HClO₄  (1分)         KOH + Al(OH)₃→KAlO₂ +2H₂O (1分)
（1）S²^― >Cl^― >K^＋  (1分) F^― +H₂O

HF +OH^― (1分)
（1）BD (2分)

试题分析：
（1）根据题意可知a：N 原子的最外层电子排布式2s²2p³，p轨道有 3个未成对电子。
（1）a：N、b：F、c：Na、d：Mg、e：Al、f：Si、g：S 、 h：Cl、 J：K 、k：Br
同周期非金属性增强，同主族非金属减弱，非金属性越强，高价氧酸酸性强。非金属性最强为F。F没含氧酸，最强的含氧酸为HClO₄_；同周期金属性减弱，同主族金属性增强，金属性越强，高价氧化物对应的水化物碱性强。最强碱：KOH两性氢氧化物：Al（OH）₃。反应为：KOH + Al(OH)₃ =KAlO₂ +2H₂O
（1）与Ar核外电子排布相同的离子S²^― 、Cl^― 、K^＋；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，S²^― >Cl^― >K^＋。能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，有NaF和AlN，但该物质的水溶液显碱性，只有NaF，因为F^―水解显碱性。水解的离子方程式：F^― +H₂O

HF +OH^―。
（1）f：Si、g：S 非金属性强弱看最高价氧化物对应水化物的酸性；与氢化合的难易。选BD

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．Y的最髙化合价为+6

B．离子半径：W>Q>Y>X

C．氢化物的沸点：Y>Q

D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

元素代号	相关信息
X	它的一种核素的原子核内没有中子
Y	能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
Z	基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹
W	与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W₃被誉为地球生物“保护伞”
T	主要化合价有+1和+2价，且[T(X₂W)₄]²⁺和[T(ZX₃)₄]²⁺均呈蓝色

请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置   的元素基态原子未成对电子数为      ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为        ，在这五种元素中电负性最大的是                            。
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且   与Z₃^-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为                 。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X₂W(1)

YZ^- (aq)+X₃W⁺(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)：                                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是

A．X与Y可能位于同一周期或相邻周期

B．X与Y可能位于同一主族或相邻主族

C．X与Y可能形成离子晶体XY

D．X与Y可能形成原子晶体YX₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：
（1）关于¹⁴N与¹⁵N的正确说法是           ；
a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素
c、电子层结构：¹⁴N与¹⁵N完全相同                d、原子半径：¹⁴N小于¹⁵N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于           分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
（2）NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺。与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是             ；
a、H₃O⁺           b、CH₄          c、P₄            d、NH₃
分子中的键角：CH₄        P₄（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H₃O⁺与NH₄⁺的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH₄⁺水溶液显酸性的原因：
                                                    。
（4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式                 ；B原子核外的电子处在          个不同的能级上。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性质信息	能形成+7价的化合物	日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的离子结构示意图为_________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是（）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C．离子半径：C＞D＞E
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下正确的是