精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
X~R是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表:
元素
X 
Y 
Z 
W  
R 
性质信息
能形成+7价的化合物
日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着
通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子
焰色反应为黄色
位于第IVA,是形成化合物种类最多的元素
 
请用化学用语回答下列问题:
(1)X在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素W的离子结构示意图为_________。
(3)元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
(4)X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A,A中含有的化学键类型为_________,将A 溶于水,其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
(5)含Y的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是      。(用离子方程式表示)
(6)W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。
(共11分)
(1)第三周期ⅦA族 (2分);         
(2)(1分)
(3)(1分)
(4)离子键、(极性)共价键 (各1分);
c(Cl-) >c(NH4+) >c(H+)> c(OH-) (1分)
(5)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (2分);
(6)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH-(2分)。

试题分析:
(1)X~R是元素周期表中的短周期元素,能形成+7价的化合物,X为Cl;
Y为短周期元素;日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着;Y为Al
Z为短周期元素,通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子,Z为N
W为短周期元素,焰色反应为黄色,W为Na
R为短周期元素,位于第IVA,是形成化合物种类最多的元素,R为C
(3)R元素R的最高价氧化物为CO2
(4)HCl和NH3生成NH4Cl;含离子键、(极性)共价键,NH4Cl溶液酸性,c(Cl-) >c(NH4+) >c(H+)> c(OH-)。
(6)电解NaCl溶液来制NaOH。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X原子核外电子占有9个原子轨道
X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
 
填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)X有多种同素异形体,写出X2电子式是         ,
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
(3)W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
(4)Z位于元素周期表第    周期第    族
(5)含W的一种硫酸盐是常用的净水剂,常温时该溶液的pH    (填“=”、“>”或“<”),理由是:     (用离子方程式表示)。
(6).25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                               。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是
A.与镓同主族且相邻周期的元素,其原子序数为23或49
B.与镓同周期且相邻主族的元素,其原子序数为30或32
C.原子半径:Br>Ga> Cl> Al
D.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是
甲
乙
 
丙
丁
戊
 
A.金属性:甲>丙
B.原子半径:丙<丁<戊
C.最外层电子数:甲>乙
D.氢氧化物的碱性:丙>丁>戊

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表是元素周期表的一部分,请根据表中a~k对应元素,回答下列有关问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
 
4
J
 
 
 
 
 
k
 
 
(1)写出a的原子的最外层电子排布式            ,a的原子最外层有          个未成对电子。
(1)在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中,最强酸的化学式是        ;最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为:                                                     。
(1)写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序:                  (用离子符号表示),上述两种元素能结合成XY型离子化合物,且每个阴、阳离子中均含10个电子,已知常温下该物质的水溶液显碱性,其原因是                                   (用离子方程式表示)。
(1)下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是(  )
A.单质熔点:
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.最高价氧化物对应水化物的溶解性:
D.f不能与氢气反应,g能与氢气反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律
B.第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大
C.第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强,其气态氢化物的稳定性越弱
D.16O2与18O2互为同位素,它们的性质基本相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有X、Y、Z、M四种短周期元素,其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族,X2+与M2-具有相同的电子层结构;Y的单质常用做电脑的芯片材料。下列说法中正确的是
A.元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物
B.元素M的某种单质可作水处理的消毒剂
C.X、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键
D.Y、Z、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半径X小于Y,四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:HnY>HnW
B.同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序: rW>rZ>rY>rX

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
元素化合物的性质

形成常见的两性氧化物
Z2是常见保护气
W3可用于杀菌消毒
 
下列叙述正确的是                   
A.W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B.X、Y元素的金属性X<Y
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

查看答案和解析>>

同步练习册答案