有Fe2+..Fe3+..H2O和H+六种粒子.分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物.下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1B．还原产物为C．若有1 mol参加还原反应.转移8 mol e-D．若把该反应设计为原电池.则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

B．还原产物为

C．若有1 mol参加还原反应，转移8 mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

【解析】分析各粒子的性质判断反应物和生成物，反应物应为Fe2+、和H+，生成物应为Fe3+、和H2O。运用得失电子守恒，配平方程式：8Fe2＋＋＋10H＋=8Fe3＋＋＋3H2O，氧化剂与还原剂Fe2＋的物质的量之比为1∶8，A项错误；氧化剂被还原得到还原产物，B项正确；若有1 mol参加还原反应，则转移8 mol e－，C项正确；该氧化还原反应中氧化反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，设计为原电池则为负极反应，D项正确

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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：填空题

将水煤气转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。

①此反应的化学平衡常数表达式为。

②下列能增大碳的转化率的措施是。

A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高温度 D．增大压强

(2)将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) ΔH=-519 kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)

①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)，选择的理由是。

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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。