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    下列电子排布式中，原子处于激发态的是（ ）。

    A．1s22s22p5

    B．1s22s22p43s2

    C．1s22s22p63s23p63d54s1

    D．1s22s22p63s23p63d34s2

     

    B

    【解析】10号元素基态原子的电子排布式为1s22s22p6，因此1s22s22p43s2是氖原子处于激发状态；根据洪特规则的特例，24号元素铬的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1。

     

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    有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )

    A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

    B．还原产物为

    C．若有1 mol参加还原反应，转移8 mol e－

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

     

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    X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，下列组合不可能的是( )

     

    XYZW

    ACCOCO2O2

    BNaNa2ONa2O2O2

    CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOH

    DFeFeCl2FeCl3Cl2

     

     

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    不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（ ）

    ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

    ②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

    ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

    ④用双氧水代替高锰酸钾制氧气

    ⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中

    A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考复习演练4-5海水资源利用环境保护绿色化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）

    A.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况

    B.为防止电池中的重金属等污染土壤或水体，应积极开发废电池的综合利用技术

    C.为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂

    D.海水提镁的主要步骤为：

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高二鲁科选修3化学训练1.2.1基态原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是（ ）。

    A．1s22s12p2 B．1s22s22p33s1

    C．1s22s22p63s14s1 D．1s22s22p63s23p64s1

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高二鲁科选修3化学规范训练1.1.2原子核外电子运动练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（ ）。

    ①可以测定某一时刻电子所处的位置

    ②电子质量很小且带负电荷

    ③运动的空间范围很小

    ④高速运动

    ⑤有固定的运动轨道

    ⑥电子的质量约为质子质量的

    A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥

     

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    下列说法中正确的是（ ）。

    A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子

    B．3p2表示3p能级有两个轨道

    C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

     

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    加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题。

     

    (1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。

    (2)解释反应速率变化的原因__________________________________。

    (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。

    (4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

     

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