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    12．中国本土科学家屠呦呦凭借发现抗疟特效药青蒿素，赢得了2015年度诺贝尔生理学奖．青蒿素的发明不仅治愈了众多疟疾患者，更为中医药走出国门开创了先河．青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：

    由青蒿素还可以合成药效增强的系列衍生物
    （1）青蒿素分子中含有的含氧官能团有：酯基、醚键和过氧基．双氢青蒿素分子结构中有若干个六元环和七元环组成，其中含有七元环数为2．蒿甲醚的化学式为C16H26O5．
    （2）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是加成反应、消去反应．
    （3）合成路线中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
    （4）A在Sn-β沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，则异蒲勒醇分子有3个手性碳原子（连有四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）．异蒲勒醇可通过两步反应生成，请写出相关化学反应方程式，．
    （5）写出与A互为同分异构体，且满足以下条件的同分异构体数目为15种（不考虑空间异构）．其中核磁共振氢谱有七个峰，且峰面积比为1：1：4：4：1：1：6的是：．（填结构简式）
    ①分子中只含有一个六元环，
    ②六元环上只有二个取代基且在不同的碳原子上
    ③能够发生银镜反应．

    分析 （1）青蒿素分子中含有的含氧官能团有：酯基、醚键和过氧基；双氢青蒿素分子结构中含有七元环数为2，蒿甲醚的化学式为C16H26O5；
    （2）由题目信息可知，结合B、C的结构可知，C=O双键变成C=C双键，应是B中连接羰基的甲基上的α-H与C=O先发生发生加成反应，再发生消去反应生成C；
    （3）由E→F的结构可知，羰基中C=O双键变成C-S单键，由G→H的结构可知C-S单键又变成羰基，目的是保护羰基；
    （4）异蒲勒醇分子中六元环上连接取代基的碳原子均为手性碳原子；
    先在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴单质发生1，4-加成生成；
    （5）A的分子式式为C10H18O，不饱和度为2，与A互为同分异构且满足：①含有六元环，②六元环上只有二个取代基且在不同的碳原子上，③能够发生银镜反应，2个取代基为-CH2CH2CH3、-CHO取代，或者-CH（CH3）2、-CHO，或者-CH2CH3、-CH2CHO，或者-CH3、-CH2CH2CHO，或者-CH3、-CH（CH3）CHO，各有邻、间、对3种．

    解答 解：（1）青蒿素分子中含有的含氧官能团有：酯基、醚键和过氧基；双氢青蒿素分子结构中含有七元环数为2，由蒿甲醚的结构简式，可知其化学式为C16H26O5，
    故答案为：酯基、醚键；2；C16H26O5；
    （2）由题目信息可知，结合B、C的结构可知，C=O双键变成C=C双键，应是B中连接羰基的甲基上的α-H与C=O先发生发生加成反应，再发生消去反应生成C，
    故答案为：加成反应；
    （3）由E→F的结构可知，羰基中C=O双键变成C-S单键，由G→H的结构可知C-S单键又变成羰基，目的是保护羰基，
    故答案为：保护羰基；
    （4）异蒲勒醇分子中六元环上连接取代基的碳原子均为手性碳原子，即异蒲勒醇分子有3个手性碳原子，
    先在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴单质发生1，4-加成生成，反应方程式为：、
    ，
    故答案为：3；、
    ；
    （5）A的分子式式为C10H18O，不饱和度为2，与A互为同分异构且满足：①含有六元环，②六元环上只有二个取代基且在不同的碳原子上，③能够发生银镜反应，2个取代基为-CH2CH2CH3、-CHO取代，或者-CH（CH3）2、-CHO，或者-CH2CH3、-CH2CHO，或者-CH3、-CH2CH2CHO，或者-CH3、-CH（CH3）CHO，各有邻、间、对3种，故共有15种，其中核磁共振氢谱有七个峰，且峰面积比为1：1：4：4：1：1：6的是：，
    故答案为：15；．

    点评 本题考查有机物合成、有机物的结构、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，难度中等，注意根据转化关系中有机物的结构理解发生的反应，为热点题型．

    练习册系列答案
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    2．常温下，向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（　　）
    A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）
    B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L-1
    D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-）

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    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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    C．0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成的SO2体积标准状况下约为2.24L
    D．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2-数目小于0.2NA

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    20．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；
    ②A和I相遇产生白色烟雾；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
    ⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答：
    （1）A的化学式是HCl，②中烟雾的化学式是NH4Cl；
    （2）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （4）C的化学式是NO，D的化学式是O2；
    （5）⑦中发生反应的化学方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氯气
    B．用装置乙干燥氨气
    C．用装置丙除去甲烷中混有的乙烯
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    17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75 NA
    B．某温度下纯水的pH=6，该温度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
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    D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

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    4．哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β--C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（
    CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g-C3N4），其单层结构如图a，

    （1）C、H，N元素电负性从大到小的顺序为N、C、H（填元素符号）．
    （2）β--C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为β--C3N4和金刚石都是原子晶体，C-N键长小于C-C，键能更大，熔点高硬度大．
    （3）β--C3N4和g--C3N4中碳原子的杂化轨道类型分别为sp3、sp2．
    （4）单氰胺的结构式为．
    （5）g--C3N4中存在的作用力为bce（填序号）．
    a．离子键 b．σ键 c．π键  d．氢键  e．范德华力
    （6）g--C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g--C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N-1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g--C3N4中N-1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
    ①Fe3+的价电子轨道表示式为．
    ②发生位移的谱线对应的N原子为1，2（填图b中的序号）．
    ③谱线右移的原因为掺杂后Fe3+与N原子形成配位键，N原子周围的电子云密度降低，原子核对核外导致的束缚能力提高，0.14%Fe-g-C3N4样品中N-1s轨道结合能升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造．”“微渺”即现代之“原子”，下列说法中不正确的是（　　）
    A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种
    B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性
    C．上文提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”
    D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）
    A．用100mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
    B．用10mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
    C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl
    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为4.3

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