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    19．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种．（离子在物质不能重复出现）
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
    根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
    （2）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （3）C溶液中阴离子的检验方法：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-．

    分析 Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以有CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．
    ①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
    ②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，以此来解答．

    解答 解：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以有CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．
    ①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
    ②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，
    （1）由上述分析可知，A、B、C、D分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，
    故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3；
    （2）C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
    （3）C溶液中阴离子的检验方法取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-，
    故答案为：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意硫酸铜、硝酸银为推断的突破口，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：
    ①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    回答下列问题：
    （1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
    （2）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；C中反应生成NaNO2的化学方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是b．
    a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2．
    b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2．
    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
    ①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
    ②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．已知在通常状况下，1molCH4完全燃烧能放出890kJ热量．天然气的主要成分是甲烷，请以甲烷为依据：
    （1）粗略计算16kg天然气完全燃烧产生的热量是多少？
    （2）已知使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ，试计算烧开10L水，至少需要消耗甲烷的体积（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）来制取甲醇．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ④升温
    ⑤压强不变，充入N2使容器体积增大．
    A．①B．②③④C．①②④D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氧气的摩尔质量是（　　）
    A．32gB．16gC．32g/molD．16g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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