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    某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
    （1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
    NF3+→HF ++
    （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
    （3）写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________；
    （4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用               ___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。

    （1）H2O，NO、HNO3（2）1:2 （3）3NF3 + 5 H2O="2NO" + HNO3+9HF （4）产生红棕色气体，产生刺激性气体，产生白雾。NaOH

    解析试题分析：（1）依据N的价态变化，产物有NO、HNO3，利用H原子守恒，反应物有H2O。（2）利用电子得失相等，可以推出被氧化与被还原的物质的量之比为1:2．（3）利用电子得失，原子守恒可以配平方程式。（4）NF3接触空气中的水，发生反应。生成的NO气体接触空气变成红棕色。HNO3、HF溶解于空气中的水蒸气，有白雾。产物均可使用NaOH溶液吸收。
    考点：化学方程式的配平。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。
    （2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
    （3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（   ）
    A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol
    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
    HNO3  ＋  ______    ______ ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O
    并写出配平后的离子方程式：_________________________。
    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（   ）
    A．Cu Cu(NO3)2
    B．Cu CuOCu(NO3)2
    C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2     
    D．CuCuSO4Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________________。
    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。
    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。
    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式__________________________。
    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
    6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ，ΔH=—76.0 kJ·mol-1，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为       mol.
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20．2mol·L—1，H20.8mol·L—1， CH40.8mol·L—1，H2O1.6mol·L—1，起始充CO2和H2的物质的量分别为       、       。CO2的平衡转化率为       
    ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充人1 mot CO2,和4 molH2，在II中充人1 mol CH4和2 mol H2 O(g) , 300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是   （填字母）。

    A．容器I、II中正反应速率相同
    B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同
    C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
    D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

    ①上述生产过程的能量转化方式是           
    ②上述电解反应在温度小于900 0C时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为           ，阴极的电极反应式为           

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
      KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O
    （1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
    （2）该反应的氧化产物是            ，KMnO4发生            反应。
    （3）HCl在上述反应中显示出来的性质是                。

    A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
    （4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为          mol，需要KMnO4的质量             g，转移电子数为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
    （1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。
    （2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：
    MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-     MnO4-+e→MnO42-
    由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与       有关。
    （3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
    （4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
    10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
    若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    阅读下列材料后回答问题。
    一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体吸收。
    （1）在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时， ①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作___________剂。
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作___________剂，具有___________性。
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______________     
    （并用单线桥法标出该式中的电子转移方向和数目）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2 
    ①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：                   
    ②该反应中氧化剂是        ，还原剂是        ，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：
    （1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。
    （2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。
    （3）每消耗24.0g碳时，有     mol电子发生转移，生成P4_______g。
    （4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为           g/L。

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