Question

【题目】100 mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c (Mg2+)为0.3 mol L-1，c (Cl-)为1.2 mol L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，则需加入1 mol L-1 NaOH溶液的体积不可能为

A.120 mLB.145 mLC.160 mLD.180 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

因为100 mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c (Mg2+)为0.3 mol L-1，c (Cl-)为1.2 mol L-1，所以n(Cl-)=1.2 mol L-1×0.1L=0.12mol，n(Mg2+)=0.3 mol L-1×0.1L=0.03mol，溶液中存在电荷守恒：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)可知，n(Al3+)==0.02mol ，由Mg2+～2NaOH得：Mg2+消耗的NaOH的物质的量=0.03mol×2=0.06mol，由Al3+～4OH-～4NaOH得：Al3+完全转换为AlO2-消耗的NaOH的物质的量=0.02mol×4=0.08mol，所以使Mg2+转换为沉淀完全分离出来消耗NaOH的物质的量最少值=0.06mol+0.08mol=0.14mol，体积为V==0.14L=140mL，即使Mg2+转换为沉淀完全分离出来消耗1mol/L的NaOH最少140mL。

答案选A。