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    19．写出下列物质的电离方程式和离子方程式
    （1）H2SO4的电离方程式H2SO4═2H++SO42-
    （2）Ba（OH）2的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-
    （3）CH3COONa的电离方程式CH3COONa═Na++CH3COO-
    （4）KHCO3的电离方程式KHCO3═K++HCO3-
    （5）NaHSO4的电离方程式NaHSO4═Na++H++SO42-
    （6）NH4NO3的电离方程式NH4NO3═NH4++NO3-
    （7）Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    （8）NaOH溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：H++OH-═H2O
    （9）NaCl溶液和AgNO3溶液反应的离子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓
    （10）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

    分析 （1）硫酸为强电解质完全电离，用等号；
    （2）硫酸为强电解质完全电离，用等号；
    （3）醋酸钠为强电解质，完全电离，用等号；
    （4）碳酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号；
    （5）硫酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号；
    （6）硝酸铵为强电解质，完全电离，用等号；
    （7）Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜；
    （8）二者反应生成硫酸钠和水；
    （9）NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成硝酸钠和氯化银；
    （10）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水．

    解答 解：（1）硫酸为强电解质完全电离，用等号，电离方程式：H2SO4═2H++SO42-；
    故答案为：H2SO4═2H++SO42-；
    （2）硫酸为强电解质完全电离，用等号，电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
    故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
    （3）醋酸钠为强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：CH3COONa═Na++CH3COO-；
    故答案为：CH3COONa═Na++CH3COO-；
    （4）碳酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：KHCO3═K++HCO3-；
    故答案为：KHCO3═K++HCO3-；
    （5）硫酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-；
    故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；
    （6）硝酸铵为强电解质，完全电离，用等号，离子方程式：NH4NO3═NH4++NO3-；
    故答案为：NH4NO3═NH4++NO3-；
    （7）Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
    故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
    （8）二者反应生成硫酸钠和水，离子方程式：H++OH-═H2O；
    故答案为：H++OH-═H2O；
    （9）NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成硝酸钠和氯化银，离子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓；
    故答案为：Cl-+Ag+═AgCl↓；
    （10）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

    点评 本题考查了离子方程式、电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式，熟悉离子反应实质是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    （1）利用H2和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放热反应）．对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）．
    ①10min后达到平衡时CO的浓度为0.4mol/L；
    ②10min内用H2表示的平均反应速率为0.04mol/（L．min）；
    （2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：
    6H2+2CO2$\stackrel{催化剂}{?}$  CH2═CH2+4H2O为放热反应
    ①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示．
    下列有关说法不正确的是a（填序号）．
    a．不同条件下反应，N点的速率最大
    b．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
    c．相同条件下，乙烯的产量M点比N高
    ②若在密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2和CO2，则图中M点时，产物CH2═CH2的体积分数为7.7%或0.077．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（　　）
    A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小
    C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
    （1）在四支试管中分别滴入稀硝酸溶液，出现气泡的是Na2CO3溶液，发生的离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （2）继续在剩余三支试管中分别滴入硝酸钡溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，发生的离子方程式是
    Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）继续在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，发生的离子方程式是
    Ag++Cl-=AgCl↓．
    （4）三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（ 1 ）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
    X极：2H++2e-=H2↑；
    Y极：2Cl--2e-=Cl2↑；
    总的离子反应式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜；Y电极的材料是粗铜，Y电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列物质中：①NH4Cl（s），②C2H5OH（l），③氨水，④蔗糖（s），⑤NaOH溶液，⑥BaSO4（s），⑦熔融Na2CO3，⑧液态SO3，⑨冰醋酸，⑩氯气．回答：（填序号）
    （1）能导电的是：③⑤⑦，
    （2）属于电解质的是：①⑥⑦⑨，
    （3）属于非电解质的是：②④⑧，
    （4）属于弱电解质的是：⑨，
    （5）水溶液呈酸性的是：①⑧⑨⑩，
    （6）水溶液呈碱性的是：③⑤⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L-1．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．若量取浓硫酸时俯视读数，将会使配制溶液浓度偏大（填偏大、偏小或不变 ），定容时若仰视刻度线，将会使配制溶液浓度偏小（填偏大、偏小或不变 ），
    （3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒　②100mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶
    实验时使用选用仪器的先后顺序为②⑥⑦④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
    B．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量
    C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    D．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在酸性或碱性条件下，溶液中都能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、Cl-

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