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    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是

    A.=1

    B.2 min时，A的浓度为0.9 mol·L-1

    C.2 min时，A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

    D.2 min时，B的平均反应速率为0.9 mol·L-1·min-1

    【答案】D

    【解析】

    由题意建立如下三段式：

    A.由化学计量数之比等于变化量之比可得：:2=0.4:0.8=1:2，解得=1，故A正确；

    B.2min时反应达到平衡，A的物质的量为1.8mol，浓度=0.9 mol﹒L-1，故B正确；

    C.2min内，A的物质的量变化量为1.2mol，则A的平均反应速率为=0.3 mol﹒L-1﹒min-1，故C正确；

    D.由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，2min内，，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（ ）

    ①②

    A.若①中的为4mol，则②中所含原子总数为个

    B.①和②中气体的质量之比为1：8

    C.、均能发生化合反应，但均不能发生置换反应

    D.两容器的温度和压强均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丰富多彩的生活材料：

    （1）青奥会将于2014年8月在南京举行。青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。

    ①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于___（填字母）。

    a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料

    ②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是___（填字母）。

    a．强度小 b．耐腐蚀 c．密度大

    ③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___（填字母）。

    a．金刚砂 b．石英 c．水玻璃

    （2）生活中处处有化学，化学己渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。

    ①铝合金是生活中常见的材料，具有密度小、强度高的优良性能。其在空气中不易生锈的原因是___。

    ②玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生___腐蚀，生成的铁锈的主要成分是___（填化学式）。

    （3）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃反应制备氮化硅的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

    A.1 mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应

    B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应

    C.该分子中所有原子都可能共平面

    D.该物质的分子式为C10H10O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从淡化海水中提取溴的流程如下图所示，下列有关说法错误的是(　　)

    A. X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

    B. 设备Y为蒸馏塔

    C. 在提取溴的过程中一定有Br－被氧化

    D. 工业上，每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 100℃时，将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) H < 0。监测反应获得如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是

    A.0~20 s 内，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1

    B.若上述反应在 120℃时进行，则反应至 80 s 时，n(N2O4) < 0.08 mol

    C.若仅将起始时充入 NO2 的量增至 0.80 mol，达平衡时 NO2 转化率将减少

    D.59 s 时，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是

    A. H2B为弱酸

    B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)

    C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)

    D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)&gt;c(HB－)&gt;c(B2－)&gt;c(OH－)&gt;c(H2B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是( )

    A.指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应

    B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    C.达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多

    D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6J的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

    回答下列问题：

    （1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。

    步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。

    常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

    （2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号)

    a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

    （3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

    （4）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。

    按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。

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